氧化还原反应,不形成原电池。 因原电池反应而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反应速率 电化腐蚀>化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但是电化学腐蚀要比化学腐蚀更为普遍,而且电化学腐蚀的速率更快,危害更为严重。 (3)金属的防护①防止化学腐蚀:在金属表面覆盖...
（1）看有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。（2）看电极，两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）。（3）看溶液，两极插入溶液中。（4）看回路，形成闭合回路或者是两极直接接触。（5）看本质，有无氧化还原反应。电解池是总反应能够自发进行的氧化还原反应。...
1.原电池：把 化学能 转化为 电能 的装置。2.原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或熔融态离子化合物；④形成闭合回路。3.电极 ①正极：化合价降低，得电子，还原反应 ②负极：化合价降低，失电子，氧化反应 4.电流/电子流动方向 ①电流：正极_延外...
下面将介绍原电池的知识点。 1. 原电池的构成 原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。其中,一种金属作为负极,另一种金属则作为正极,溶解物则是电解质。另外还有一种被称作“盐桥”的物质,可以将电池内部的溶液连结起来,使其处于电中性状态。 2. 电解质 电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应,并...
知识总结 一、原电池: (一)概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。 (二)组成条件: 1.两个活泼性不同的电极 2.电解质溶液 3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 (三)电子流向: 外电路:负极——导线—— 正极 内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解...
高考化学原电池知识点归纳 一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例 ①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作负极,活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应...
7.原电池的应用:原电池广泛应用于日常生活和工业中,例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。它们还被用于电子设备、交通工具等领域。 8.原电池的使用注意事项:在使用原电池时,需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路,以避免电池损坏或者发生危险。 以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。了解以上...
高中化学原电池知识点梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件:活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆:一强一弱两块板,两极必用导线连,同时插入电解液,活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失,只有氧化还原反应才可能被设计成原电池(复分解反应...