化学势是单位物质的量的物质对体系吉布斯自由能的贡献;物理意义是物质在相变或化学反应中的迁移或转化趋势;适用于开放体系、多组分多相体系及存在物质转移的封闭体系。 1. **定义**:化学势(μ)严格定义为偏摩尔吉布斯自由能,数学表达式为μ_i=(∂G/∂n_i)_T,P,n_j≠i,即在恒温恒压及其他组分物质的量...
化学势是单位物质的量的某组分在保持系统其他强度性质不变时,其所具有的吉布斯自由能。例如,盐在水中溶解时,离子从高化学势区域(未溶解盐)向低化学势区域(溶液)扩散直至平衡。 化学势(μ)的严格热力学定义为:μ_i = (∂G/∂n_i)_{T,P,n_j≠i},即在恒温、恒压及其他组分物质的量不变的条件下,组...
化学势(μ)是物质在特定温度和压力下的部分摩尔自由能,用于衡量其化学能量水平。以下从定义核心、平衡条件、影响因素和实际意义等方面展开说明: 定义核心 化学势是物理内容丰富的热力学强度量,如果说温度是表征系统能量以热量传递的趋势,压强表征能量以功传递的趋势,那么化学势是表征系统与媒质,或系统相与相之间,或系统...
化学势是热力学强度量,表征相与相之间粒子转移的趋势。粒子总是从高化学势向低化学势区域转移,直到两者相等才相互处于化学平衡。化学势的推导如下:一种物质A被添加到另一种物质B中,混合物的自由能G可以表示为: 其中,nA、nB分别为物质A、B的含量,GA、GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 对于理想固溶体而言,系统...
化学势是系统中某组分的偏摩尔吉布斯自由能。 化学势的定义来源于热力学,描述系统中某组分在等温等压条件下对其他组分的能量贡献。其数学表达为:μ_i = (∂G/∂n_i)_{T,P,n_j≠i},即吉布斯自由能G对组分i的物质的量n_i的偏导数(在温度T、压力P及其他组分物质的量不变的条件下)。化学势在多组分...
化学势是物质在系统中单位摩尔数的吉布斯自由能变化量;它用于判断化学反应方向,当反应物化学势总和大于生成物时反应正向进行。 化学势(μ)定义为在恒温恒压下某组分i的吉布斯自由能对其物质的量的偏导数:μ_i = (∂G/∂n_i)_{T,P,n_j≠i}。在判断化学反应方向时,系统会自发趋向总化学势降低的方向...
化学势μ与Gibbs自由能G之间的关系表示为：[dG=VdP-SdT+\sum{i}\muidNi]其中，G是Gibbs自由能，V是体积，P是压力，S是熵，μi是组分i的化学势，dN_i是组分i的物质的改变。3、化学势与化学反应的平衡：对于一个化学反应，化学势的变化可以用平衡常数（K）来表示：[K=\prodi\left(\frac{ai}...
化学势是热力学中描述物质转移驱动力的物理量,定义为单位物质的量的某组分在恒定温度、压力及除该组分外其他组分物质的量不变时系统的吉布斯自由能变化;其物理意义是物质在相变或化学反应中迁移或转化的方向与限度的判据。 1. **问题判断**:题目明确要求定义化学势及其物理意义,属于热力学基础知识,答案明确且存在标...
通常所说得化学势就是指它得狭意定义,即偏摩尔Gibbs自由能,即在等温、等压下,保持除B以外得其它物质组成不变时,Gibbs自由能随B物质得量得改变得变化率称为化学势。用公式表示为: 偏摩尔量就是指,在等温、等压条件下,保持除B以外得其余组分不变,系统得广度性质X随组分B得物质得量得变化率,称为物质B得某种...