(1)“粉碎”的目的是___。(2)“浸取”所得溶液的金属阳离子有___和___(填离子符号);(3)“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是___;之后的操作是___在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和___。(4)“除铜”时发生反应的化学方程式是___。(5)将90g废渣进行以上流程实验, 最终得到6.4g铜...
回答下列问题:(1)“粉碎”的目的是 ,菱锌矿属于(填“纯净物”或“混合物” )。(2)“酸浸”中观察到的现象是(3)滤渣甲是(填化学式),滤液1中含有的阳离子是(填离子符号)。(4)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有: Zn+Fe_2(SO_4)_3=ZnSO_4+2FeSO_4 和(写一个即可),该反应属于(填基本反...
解答解:(1)粉碎能增大接触面积,加快反应的进行. (2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前铜、硫、钠、氯原子个数分别为1、1、2、2,反应后的生成物中铜、硫、钠、氯、氧原子个数分别为1、1、2、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则反应物的分子中缺少4个氧原子...
(1)粉碎的目的是增大反应物的接触面积,加快反应的速率,故填增大接触面积,加快反应的进行。 (2)高温条件下,CuS、O2和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,故反应的化学方程式写为:CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4。 (3)操作3是将难溶性固体与溶液分离,是过滤操作,故填过滤; ...
(1)操作1中,粉碎的目的是增大反应物的接触面积,操作3的名称是过滤.(2)操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4.请书写出反应的化学方程式:CuS+2NaCl+2O2高温–––––––高温_CuCl2+Na2SO4.(3)上述流程图中可循环利用的物质是氯化钠....
(1)操作1是:粉碎,将废渣粉碎的目的是___。(2)操作3的名称是___,其中玻璃棒的作用是___。(3)已知CuS与氧气反应生成两种常见氧化物,写出化学方程式___;(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是___。NaClO中氯元素化合价___。 相关知识点: 试题来源: 解析 2CuO...
[解答]解:(1)粉碎的目的是增大接触面积,加快反应的进行。 (2)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应釜1的气体X是二氧化碳。 (3)反应釜2中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 (4)碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,反应的化学方...
(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是___; (2)操作2:焙烧。高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为___; (3)操作3:___(填操作名称); (4)流程图中能循环利用的物质是___。 试题答案 在线课程 【答案】(1)增大反应物的接触面积 (2)CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2...
解:(1)粉碎的目的是增大反应物的接触面积; (2)高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为:CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4; (3)操作3是过滤,通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离; (4)流程图中能循环利用的物质是氯化钠. ...
【题目】某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度,取出2.5g石灰石样品(样品中杂质不溶于水,且不参与反应)并粉碎,然后逐渐加入稀盐酸,充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)石灰石样品粉碎的目的是___。 (2)石灰石样品的纯度是___。 (3)求生成...