分子间的作用力包括分子间作用力(俗称范德华力)和氢键(一种特殊的分子间作用力)。 分子间作用力约为十几至几十千焦,比化学键小得多。分子间作用力包括三个部分:取向力、诱导力和色散力。其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小,一般说来,组成和结构相似的物质,分...
氢键的本质是强极性键上的氢核与电负性很大的、原子半径较小且带有未共享电子对的原子(如O、N、F等)之间的静电引力。这种力一般在40kJ/mol以下,比一般的键能小得多。 因此,分子间力和氢键在定义和性质上存在明显的差异。如需了解更多关于分子间力和氢键的区别,建议查阅化学专业书籍或咨询化学专家。©...
分子间力和氢键 分子间力(MolecularInteraction)气体液化成液体，液体凝固成固体。表明在物质分子间还存在着相互作用力，称为分子间力,或叫范德华力。分子间力是决定物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等性质的主要因素。分子间力和氢键 分子的极性和变形性 分子的极性产生：每个分子都由带正...
对于同类型的单质和化合物,其熔点和沸点一般随相对分子质量的增加而升高。这是由于物质分子间的色散力随相对分子质量的增加而增强的缘故。 对于含氢键的物质,其熔点、沸点较同类型无氢键的物质要高。见图4-6。图4-6 第Ⅳ~Ⅶ主族氢化物的沸点变化规律 (2)物质的溶解性 ...
极性分子和非极性分子的区别:正、负电荷重心不重合的分子称为极性分子;正、负电荷重心重合的分子称为非极性分子。 分子间力和氢键区别:分子间力包括取向力、诱导力、色散力,统称为VSN der Waals力。由电负性大的元素与氢键形成化学键后,又对另一元素孤对电子的吸引称为氢键,如X—H---:Y。通常认为氢键属于分子...
分子间力和氢键 (1)由非极性键构成的分子，均为非极性分子。例如，Cl2分子中，两个氯原子是以非极性键结合的，两个原子核对电子的引力相等，共用电子对不偏向任何一个原子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子。(2)由极性键构成的双原子分子均为极性分子。以氯化氢为例，氢原子和氯原子以极性共价键结合，氯...
举例说明下列概念有何区别。(1)σ键和π键(2)分子间力和氢键 相关知识点: 试题来源: 解析 解(1)σ键和π键都是共价键,但是σ键是成键轨道以“头碰头”的方式重叠,成键 电子云密度分布是呈圆柱形对称于键轴(原子核的连线),而π键却是成键轨道“肩并肩” 重叠,成键电子云密度是在通过键轴的平面两侧作...
分子间力和氢键 1.5.1分子的极性分子间力—VanderWaals力 1.5.2 1.5.3 氢键 1.5.1分子的极性 电荷重心：不重合时→偶极→极性分子重合时→不具有偶极→非极性分子 ++- 非极性分子 极性分子 分子的极性键矩例：C=OC-HO-HN-H0偶极矩＝ 共价键的极性电偶极矩O=C=OCH4H2ONH...
所以对于双原子分子来说,共价键的极性决定了分子的极性,即键有极性,分子就有极性,键为非极性,分子也为非极性。在多原子分子中,如果组成原子相同,原子间的键为非极性,分子也为非极性。如S8、P4等单质。如果组成的原子不相同,键的极性和分子的极性并不一致,多原子分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子的空间...
分子间力和氢键 §1–6分子间力和氢键 一、分子的极性 第一章物质结构基础 非极性分子分子中正、负电重心重合的分子；极性分子分子中正、负电重心偏离的分子。双原子分子的极性，取决于键的极性，例如 由非极性键结合的H2、Cl2、N2等分子为非极性分子；由极性键结合的HF、HCl、HBr、CO等分子为极性分子。多原子...