ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对),此分子一般为非极性分子,如CO2、CCl4等;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对),此分子一般为极性分子,如H2O、 PCl3等。 4.判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的...
1.电负性差异：分子中不同原子的电负性差异越大，分子的极性通常越强。电负性是原子吸引电子对的能力。如...
分子极性判断方法 STEP1、共价键的极性判断 化学键有无极性,是相对于共价键而言的。从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲,一般来说,由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键,由不同种元素的原子形成的共价键...
1. 极性分子：在分子中，电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合，因此产生了极性。例如，在氢分子（H2）中，两个氢原子之间的电荷分布不均匀，因此它是极性分子。2. 非极性分子：在分子中，电荷分布均匀，正负电荷重心重合，因此没有极性。例如，在氮分子（N2）中，两个氮原子之间的电荷分布均匀，因此它是非极性分子...
STEP2、分子的极性判断 分子是否存在极性,不能简单的只看分子中的共价键是否有极性,而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少,可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,各类分子极性判断依据是: 1、单原子分子:分子中不存在...
分子极性判断常用五方法。1.依据共价键极性判断。双原子分子，如果是相同原子构成的单质分子如氯分子，因两原子间的化学键是非极性键，分子的负电荷重心重合，所以氯分子为非极性分子。若是不同元素原子构成的双原子分子如氯化氢分子中，两原子间的化学键为极性键，分子的正、负电荷重心不重合，分子中有正、负两极...
简述什么是分子的极性,并举例说明。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:分子的极性是指分子中电荷分布不均匀,导致分子具有正负两端的现象。例如,水分子(H2O)就是一个极性分子,因为氧原子比氢原子电负性大,导致电子云偏向氧原子,使得分子两端带有不同的电荷。
🔍 分子极性判断的五大妙招! 📌 方法一:正电与负电中心重合法 正电中心和负电中心不重合 —— 极性分子(如HCl、H2O) 正电中心和负电中心重合 —— 非极性分子(如CH4、CO2) 📌 方法二:物理模型法 直线形 —— 极性向量和为0 —— 非极性分子 平面正三角形 —— 极性向量和为0 —— 非极性分子 V形 ...
比较分子极性的方法如下：对于双原子分子：双原子单质分子：都是非极性分子。因为两个相同的原子对电子的吸引力相同，电子云分布均匀，不产生偶极矩。双原子化合物分子：都是极性分子。因为两个不同的原子对电子的吸引力不同，电子云分布不均匀，产生偶极矩。对于多原子分子：空间构型判断：如果分子的空间...
分子的极性判断方法主要有以下几种：1.电负性差异法 电负性是指原子核吸引电子对的能力。根据普尔特表，氧、氮、氟的电负性较大，而碳、氢、硫的电负性较小。如果分子中含有不同的原子，且电负性差异较大，则该分子具有极性成键，因而是极性分子。例如，HCl分子中氯电负性较大，与氢原子成键，所以HCl是极性分子。...