原子晶体:800‘C以上分子晶体:200’C以下离子晶体:200‘C-800’C金属晶体:无大概范围 结果一 题目 原子晶体分子晶体离子晶体和金属晶体等溶沸点大概范围吗? 答案 原子晶体:800‘C以上 分子晶体:200’C以下 离子晶体:200‘C-800’C 金属晶体:无大概范围 相关推荐 1 原子晶体分子晶体离子晶体和金属晶体等溶沸点...
不同类型的晶体具有不同的熔沸点范围。一些常见的晶体及其熔沸点范围如下: 1.金属晶体:金属晶体具有高熔点,通常在1000°C以上,例如铁的熔点为1535°C。 2.离子晶体:离子晶体的熔点一般较高,在600-2000°C之间,例如氯化钠的熔点为801°C。 3.共价晶体:共价晶体具有较高的熔点,在1000°C以上,例如碳晶体的熔点为...
一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,...
1. 原子晶体:因为构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键,则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定,键长越短、键能越大,熔点和沸点就越高.例如:金刚石>金刚砂>晶体硅.2. 离子晶体:离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱,一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、...
1、不同晶体类型的物质(1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞).(2)、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO22、同种晶体类型(1)、同属原子晶体:原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般...
晶体熔沸点的比较(1)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。(2)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越
一、不同晶体:原子晶体>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体:原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如:金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多)熔沸点越高 如:NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体:金属键越强(半径小、价电子多)熔沸点越高如...
离子晶体的溶沸点一般较高，通常在200°C以上，具体取决于离子键的强度。原子晶体的溶沸点更高，一般在800°C以上，因为它们通过共价键形成晶体结构。分子晶体的溶沸点一般较低，通常在200°C以下，这是由于分子间作用力的弱性。金属晶体的溶沸点变化较大，有的很高（如钨），有的很低（如汞）。在...
原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等沸点很高,汞、铯等沸点很低。 (2)原子晶体: 原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。 (3)离子晶体: 一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔...
②熔沸点法:原子晶体的熔沸点及硬度很高、分子晶体的熔沸点及硬度低,如本题中的(3)、(4)两问。③从组成分析:如金属单质一定是金属晶体。 (2)物质熔沸点判断时,除了要注意晶体类型外:①分子晶体还要注意氢键,能形成氢键的元素为第二周期中的后三种元素:N、O、F,所以凡是含有N—H、O—H、F—H键的化合物...