典型的金属晶体：常温下的固态金属单质 晶体特点：播述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属健描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”。四、离子晶体 定义：离子晶体...
2.四种晶体类型的比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体金属阳离构成粒子子、自由电子粒子间作某些含氢用力键)有的很大,硬度较小很大较大有的很小有的很高熔、沸点较低很高较高有的很低大多易溶难溶于任常见溶剂溶解性相似相溶于水等极何溶剂难溶性溶剂续表分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体一般不导晶体不导导电、...
分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键较小很大⑩很大⑩很小较大较低很高很高很低较高 结果一 题目 【题目】四种类型晶体的比较类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体比较金属阳离子、构成粒子自由电子粒子间的相互作某些含用力氢键)类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体比较有的⑩硬度有的有的熔、沸点7有...
二、四种晶体的比较类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体比较金属阳构成粒子分子原子离子和阴阳离子自由电子粒子间范德华的相互共价键金属键离子键力、氢键作用力有的很大,硬度较小很大较大有的很小有的很高,熔、沸点较低很高较高有的很低大多易溶难溶于任常见溶溶解性相似相溶于水等极何溶剂剂难溶性溶剂一般不导...
晶体类型的判断可以看微观微粒构成,微粒间的作用力。含有离子键的化合物的晶体是离子晶体,如氯化钠、硫酸镁;含有规则共价键且在三维空间以相同单元不断重复延伸的是原子晶体,比如金刚石、晶体硅;含有共价键,且不能在三维空间内无限延伸的共价化合物的晶体是分子晶体,如CO2。
二、四种晶体的比较类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体比较构成粒子粒子间的相互作用力硬度有的很大,较小较大有的很小有的很高,熔、沸点较低较高有的很低大多易溶难溶于任常见溶溶解性相似相溶于水等极何溶剂剂难溶性溶剂一般不导晶体一般不导电、电,溶于电和热的电,水溶液具有导传热性水后有的电性导体或熔...
原子晶体(共价晶体) 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体. 原子晶体的物理特性 (1)熔点和沸点高(比分子晶体高)(2)硬度大(3)一般不导电(硅是半导体)(4)难溶于一些常见的溶剂 分子晶体 比较氢键,分子间作用力的大小,原子晶体比较共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体 n离子间通过离子键结合...
共价晶体离子晶体分子晶体 共价晶体 共价晶体是由非金属元素或半金属元素构成的晶体,它们的原子之间通过共用电子对来形成化学键。这种化学键是由于原子之间电子互相吸引而形成的。因此,共价晶体的结构是由原子之间形成的三维网格结构组成的。 1. 原子结构 共价晶体中的原子有四个外层电子。这些电子可以与相邻原子形成化学...
1.金属晶体存在金属键.包括:金属单质与合金2.离子晶体---离子间通过离子键结合形成的晶体主要包括:金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类3.分子晶体:由共价键组成主要包括 :卤素,氧气,氮气等大多数非金属单质,气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物,大多数有机物的晶体4.原子晶体:由...