咱有个公式:分子内能=分子的平均动能+分子的势能。分子的平均动能与温度可是息息相关,温度越高,分子们就像一群兴奋的孩子,跑得欢实,动能也就越大。 记得有一次,我在厨房里煮水。水还没开的时候,那表面只是偶尔冒几个小泡泡。随着温度不断升高,水开始咕嘟咕嘟地沸腾起来,那泡泡越来越多,越来越大,就像分子们在...
那分子内能的公式到底是啥呢?分子内能的公式可以表示为:U = K + U₀,其中U表示分子内能,K表示分子的动能,U₀表示分子间的势能。 说到这儿,我想起之前在课堂上给学生们讲这个知识点的时候,有个特别有趣的事儿。当时我正在黑板上写着分子内能的公式,有个小家伙突然举手问我:“老师,这分子内能能让冰淇淋不...
我们知道:分子内能=分子动能+分子势能(公式1)在看普通物理时,教科书说了这样一句话:气体的温度不变,所以内能也不变。同时我们知道理想的双原子分子,有5个自由度,那么他的平均动能就是2.5iKT。由上面岂不是可以推出结论1:理想气体分子的内能是温度的单值函数,理想气体分子的动能是温度的单值函数。
自由度为i的一定量刚性分子理想气体，当体积为V，压强为p时，其内能E为i/2pv。由理想气体的微观模型可知，理想气体分子间没有相互作用势能，故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。常温下，理想气体刚性分子的自由度为it+r，忽略了分子内部的振动动能和势能，则每个分子的平均总能...
计算分子平均动能的公式为,e=3/2kT,其中T是温度吗?如果是不就成了内能了吗? 答案 是,对于单原子理想气体,内能=平均动能(理想气体:无分子间作用力-无势能,忽略内部结构-无核能、电子能量···)相关推荐 1计算分子平均动能的公式为,e=3/2kT,其中T是温度吗?如果是不就成了内能了吗?反馈 收藏 ...
是，对于单原子理想气体，内能=平均动能（理想气体：无分子间作用力-无势能，忽略内部结构-无核能、电子能量···）
百度试题 结果1 题目1mol双原子分子理想气体(H2)计算内能的公式是( )。 A. E=3/2RT B. E=5/2RT C. E=6/2RT D. 无法确定 相关知识点: 试题来源: 解析 B 1mol双原子分子理想气体(H2)计算内能的公式是E=5/2RT 反馈 收藏
双原子分子的理想气体内能公式 高二绿皮书上说理想气体平均动能是3/2kT(只说分子没说是不是双原子分子),而第三讲里又说理想气体内能E=N×i/2×KT,变形后E/N
理想气体的内能与温度T成正比，且可通过公式U=3/2NkT给出，k为玻尔兹曼常数。而势能是指分子间相互作用力在一定位置所储存的能量。在气体系统中，分子间距离决定了它们之间的相互作用力，进而影响势能。对于理想气体，分子间距离远大于其大小，相互作用力可以忽略不计，因此势能可以视为零。但在非理想气体...
我们都知道用定体摩尔热容算分子内能改变量有一个公式:dE=u *Cv*dT,u为物质的量,这个公式在推导的时候是利用定体pv=0来推导了,也就是说按理只能应用于定体条件,而我在做题的时候经常看到在任何在非定体条件下也使用了该公式▲E=u*Cv*(T2-T1),这样的话便默认了Cv为不变,搞不清Cv与什么因素有关,不...