工业催化剂K3[Fe3]?3H2O是翠绿色晶体.在421-553℃时.分解为Fe2O3.K2CO3.CO.CO2.H2O.实验室由草酸亚铁晶体.草酸钾和双氧水混合制备.请回答下列问题:(1)写出H2O2的电子式 ,[Fe3]3-的名称是 .(2)配平反应: FeC2O4?2H2O+ H2O2+ K2C2O4+ H2C2O4═ K3[Fe制备过程要防止草酸被H2
【题目】三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。 (1)钾离子最外层电子的轨道表示式___。 (2)已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c(C2O42—)>c(H2C2O4),则该溶液呈性___(填酸、碱、中),并简述原因___,写出HC2O4—水解的离子方程式___。 为探究三草...
可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2,测定产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量时,可用酸性高锰酸钾溶液进行滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式___
(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,其离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;故答案为:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。 (3)滤渣2中含有TiOSO4,进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O,该反应的化学方程式为TiOSO4 + 2H2OTiO2·H2O↓+ H2SO4;故答案为:TiOSO4 + 2...
(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①则A-B发生反应的化学方程式为___; ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式___; (4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根...
(2)证明原混合气体中CO存在的实验现象是 A中红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊 ;证明CO存在的有关反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 高温 . . 2Fe+3CO2 ; CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O. . (3)欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是 实验前称量装置B、C的总质量,实验后再称量B、C的总质量,计算实验前后B...
(2)白色沉淀转化为淡黄色沉淀,发生沉淀的转化,AgCl转化为AgBr,离子反应为Br-+AgCl?AgBr+Cl-,故答案为:Br-+AgCl?AgBr+Cl-;(3)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,C元素的化合价由+3价升高为+4价,则由电子守恒可知2MnO4-+5 C2O42-+→2Mn2+10 CO2↑+,由电荷守恒可知2MnO4-+5 C2O42-+16H+→2...
2.(1)写出 LiCoO2与草酸 (H_2C_2O_4) 反应生成 CoC2O4沉淀的化学方程式(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备 Zn_3(PO_4)_2⋅4H_2O 的流程如下。4/9+4/9-4/9-4/9-4/9-4/9-4/9-4/9-4/9 滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,该反应的离子方程式为(3)...
分析:(1)根据石灰石中的各成分与盐酸反应生成物的溶解性进行解答;(2)因饱和的 (NH4)2C2O4 溶液可将Ca2+充分反应,沉淀完全;(3)根据草酸钙的固体溶解平衡影响因素解答;(4)硫酸溶解草酸钙沉淀生成草酸、硫酸钙和水;(5)根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-计算.解
铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物