1,理想气体的内能只与温度有关,所以只要理想气体吸热,内能一定增加.2,体积变小,压强增大,温度升高,内能变大.这两句话对吗? 相关知识点: 试题来源: 解析 第一个是对的 第二个是错的 正如你说的 它是理想气体 理想气体忽略势能 体积变小,根据pv=nrt还应该给另一个条件的 要不没法确定的 希望能帮你解决...
是的,理想气体的内能确实只与温度有关。这是因为理想气体的内能主要是由分子的热运动(动能)决定的,而这与温度直接相关。理想气体分子间没有相互作用力,也就是说没有分子势能,所以内能就只和温度有关啦。
的一个理想气体系统的内能只和温度有关，一个温度对应一个内能。做功是改变内能的方式，做功的大小等于...
由理想气体的微观模型可知，理想气体分子间没有相互作用势能，故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。常温下，理想气体刚性分子的自由度为it+r，忽略了分子内部的振动动能和势能，则每个分子的平均总能量为平动动能和转动动能之和：...
对应于PV=NRT。而分子动能只和温度有关。因此理想气体的内能也就只和温度有关了。
还与气体分子自由度（单原子多原子），摩尔数有关。理想气体的内能计算公式为：U = (f/2) * n * R * T 其中，U表示内能，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的绝对温度，f表示气体分子自由度数（即分子可以存储的能量形态数目）。对于单原子分子而言，自由度数为3（三个方向上的动能...
理想气体对外做功吗\,我想问你一个问题就是,”理想气体内能只与温度有关”有人说势能不变,我也知道内能包括势能和内能,但是我想在细致一点,势能不变,理想气体对外膨胀为啥就不对外做功吗,做功还和势能有关吗谢谢 答案 自由膨胀不对外做功,其余膨胀无论是否为理想气体都要对外做功. 结果二 题目 理想气体对外做功...
理想气体内能只和温度有关。内能 E = 3kT/2，k是普朗克常数，T是温度。
第一定律实际上是能量守恒定律。理想气体的内能与温度无关，但其压强是与温度有关的。体积变化时，必然要做功。比如，体积缩小，外力要克服气体的压强，对气体做正功，这部分功就转化成内能了（没考虑吸放热问题）。从微观上看，尽管分子间没用相互作用势，单分子与器壁还是会通过碰撞产生相互作用的。
跟高中阶段没有关系，理想气体的内能仅是温度的函数。可以了解一下Gay-Lussac-Joule 实验，虽然这个实验...