共价键的方向性是形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键。除s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性外,其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向,故成键时都有方向性。形成的共价键就越牢固,因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共价键的方向性...
共价键的方向性是指共价键总是沿着两个成键原子之间的连线方向形成,由电子云重叠最大化决定。共价键的方向性是指共价键总是沿着两个成键原子之间
提示: 相关知识点: 试题来源: 解析 1.形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电 子出现机会最大的方向重叠成键,重叠程度越大.形成的共 价键越牢固,所以共价键有方向性。 不是所有共价键都有方 向性,如H 分子中的共价键没有方向性。 反馈 收藏 ...
所以,每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。这就是共价键的饱和性。3.成键时,两原子轨道重叠愈多,两核间电子云愈密集,形成的共价键愈牢固,这称为原子轨道最大重叠原理。因此一般共价键具有方向性。但是氢原子形成氢分子时的H一H单键无方向性,一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道...
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。 为什么共价键具有方向性 要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些,我们知道,除了s电子以外,其它电子云都是有空间取向的,在 成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空 间伸展方向的...
共价键的特征 (1)饱和性:每个原子所能形成的共价键的总数(或以单键连接的原子数目)是一定的。 (2)方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向(原子轨道伸展方向)形成。 关键提醒 (1)并不是单质中都存在共价键,稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。 (2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键,例如...
(1)饱和性:一般的,原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性,即按共价键的共用电子对理论,成键原子有n个未成对电子,便可以与n个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性. (2)方向性:共价键的形成实际上...
1.方向性:形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键. 这主要牵涉到原子轨道的问题,不知道你们接触过没.举一个简单的例子:HF分子.氢原子是只有1s电子,球形,无特殊的空间伸展方向;氟原子最外层为2p轨道,3个p轨道互相垂直,有一定的空间取向.3个轨道互相垂直,成90°.其中两个轨道各有一对...
即一个原子形成的共价键的数量取决于其本身含有的单电子数量。因此,共价键具有饱和性。 共价键是由成键原子的价层原子轨道彼此重叠形成的。按照最大重叠原理,原子轨道只有沿着某一特定方向才能形成稳定的共价键(s轨道与s轨道重叠除外),因此,共价键具有方向性。
答:在某些晶体结构中常常是相邻的两个原子各出一个电子相互共用,从8而在最外层形成公用的封闭的电壳层,这样的原子键合称为共价键。饱和性:当一个原子与其它原子结合时,能够形成共价键的数目有一个最大值,这个最大值决定于它所含的未配对的电子数,这个特性称为共价键的饱和性。方向性:两个原子在以共价键结合时...