总结: 离子键、共价键和氢键分别是化学中的三种基本化学键。离子键是在两种离子之间形成的化学键,共价键是通过共享电子对而形成的键,氢键是分子之间电性不均导致的键。三种键的结构、形成方式和重要性都不同,但它们都是化学反应中不可或缺的组成部分。©...
带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时, 表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键。因此,离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键。 氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、...
性质:离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子化合物总是以离子晶体的形式存在.二、共价键 概念:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个(多个)原子核之间的电子与两...
离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等....
氢键是分子间或分子内由于氢原子与电负性原子之间的相互作用形成的弱相互作用力。这种力通常影响物质的物理性质,如熔点、沸点和溶解度。氢键的形成与水分子的存在密切相关,因此在水的性质中扮演着重要角色。 总结: 共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力,它们各自具有独特的特点和重要性。了解...
(1)离子键:无方向性,键能相当强;(2)共价键:饱和性和方向性,其键能也非常强;(3)金属键:有一定的方向性和饱和性,其价电子不定域于2个原子实之间,而是在整个晶体中巡游,处于非定域状态,为所有原子所“共有”;(4)范德瓦尔斯键:依靠瞬时偶极距或固有偶极距而形成,其结合力一般与成反比函数关系,该键结合能较弱...
离子键共价键氢键熔沸点 1.离子键:离子化合物中,阳离子和阴离子之间通过静电力相互吸引形成离子键。这种强烈的电荷吸引力使得离子晶体具有很高的熔点和沸点。例如,NaCl(食盐)这样的离子化合物在常温下为固态,熔点高达801°C,原因是离子间的相互作用力很强,需要很大的能量才能克服这种力使离子分开。 2.共价键:共价...
答案 氢键是某些共价化合物分子之间的作用力,不是化学键.N,O,F,含氢.离子键是离子化合物中离子之间的作用力,化学键之一.共价键是共价化合物或非金属单质中原子之间的作用力.化学键之一.相关推荐 1氢键,离子键,共价键分别是什么?不要长篇大论..要精华的...课本上根本看不懂.老师讲的N烂!反馈...
离子键:有离子参与形成的化学键共价键:很复杂,在高中阶段除了金属键之外的不是离子键便是共价键氢键 :氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、Cl-;也可以由原子团形成,如NO3-等.性质:离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子化合物总是以离子晶体的形式存在.二、共价键 ...