光谱支项:³P₀、³P₁、³P₂、¹D₂、¹S₀ 能级示意图(能级从低到高): ³P₀ → ³P₁ → ³P₂ → ¹D₂ → ¹S₀ 1. **分析电子组态**:C原子的电子组态为1s²2s²2p²,决定光谱项的价电子为2p²。
(2p)1:l=1,s=1/2;(3d)1:l=2,s=1/2。l-l耦合有:L=3,2,1;s-s耦合有:S=1,0。光谱项为:3F,3D,3P,1F,1D,1P。光谱支项为:3F4,3,2,3D3,2,1,3P2,1,0,1F3,1D2,1P1。光谱项和光谱支项推导过程中,不管l-l、s-s、还是L-S耦合,都要用到三角形耦合规则。三角形规则有两个规律:①...
光谱项用来描述原子或离子中电子组态对应的能级结构，符号写作²S₊₁⁄₂这种形式，大写字母代表总轨道角动量量子数对应的符号，左上角数字是自旋多重度，右下角数字是总角动量量子数。光谱支项是光谱项在外磁场作用下进一步分裂的结果，符号里会多出J的具体数值。原子里的电子排布满足泡利不相容原理，每个...
看上面要求中的(c),大于半充满的,J大稳定,所以这里取J=L+S即为\frac{3}{2},所以基谱项就是^2P_{\frac{3}{2}} 那么我们就可以写出任意元素的基谱项(只要知道电子排布)。 从这里我们可以看出,每一个电子排布其实对应一个光谱支项,这启示我们,其实上述光谱项的推求也能用类似的方法,比如(2p)^1(3p)^...
求光谱支项: 对于^3P光谱项(L=1, S=1),J可以是2, 1, 0,所以光谱支项有^3P_2, ^3P_1, ^3P_0。 对于^1D光谱项(L=2, S=0),J只能是2,所以光谱支项只有^1D_2。 通过以上步骤,我们就可以求解出原子的光谱项和光谱支项了。希望这个解释能帮助你更好地理解光谱项和光谱支项的求法!
什么是光谱项,什么是光谱支项,它们和能级以及量子态有什么区别? 答:外层为一个价电子,其能级可由四个量子数表示:主量子数n,角量子数l,磁量子数m,自旋量子数 ms。外层为多个价电子,电子运动状态需用:主量子数n;总角量子数L;总自旋量子数S;内量子数J来描述。当n,L,S三个量子数确定之后,原子能级就基本确定...
Cl原子基态的电子组态为[Ne]3s²3p⁵。根据等价空穴模型,p⁵等效于p¹的空穴。总轨道角动量量子数L=1,总自旋量子数S=1/2,光谱项为²P。对于光谱支项,需计算总角动量量子数J。根据Hund规则第三点,电子数超过半满时(p⁵对应等效空穴数p¹),J取最大值L+S=1+1/2=3/2。因此能量最低的光谱...
光谱支项是光谱项的细分,它描述了具有相同S和L但不同总角动量量子数J的能级。光谱支项通常写作^2S+1L_J。求光谱支项的基本步骤如下: 确定J的取值范围:对于给定的S和L值,J的取值范围是从L+S(最大值)到|L-S|(最小值),中间每个整数都可能是一个J值。 列出所有可能的光谱支项:根据J的取值范围,列出所有...
n原子的光谱支项 n原子的光谱支项 氮原子光谱支项涉及能级分裂的具体情况。氮原子有7个电子，基态电子排布为1s²2s²2p³。p轨道有三个等价轨道，每个轨道最多容纳2个电子。根据洪德规则，电子会以自旋平行的方式优先占据不同轨道，因此基态氮原子的三个p电子分别占据三个p轨道，自旋方向相同。总自旋量子数S...
【答案】：O的电子组态为(2p)4，根据电子-空位关系，(2p)4的原子光谱和(2p)2相同。从2.1.14内容可知，O原子光谱项为1D，3P和1S，光谱支项为1D2，3P2.1.0和1S0。