解答解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素. (1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;S2-离子结构示意图为 , 故答案为:第三周期ⅢA族; ...
下表为元素周期表的一部分.请参照元素①~⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦⑧ (1)请画出元素⑥的离子结构示意图: .(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是: .(3)④.⑤.⑦的离子半径由大到小的顺序为:
原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6,-2 -1 -2 +5,-3(1)C元素在周期表中的位置为___, 其离子结构示意图为:___。 (2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。 (3...
(1)①表示的元素名称是___,②对应简单离子结构示意图为___,简单离子半径比较②___④。(填“大于”、“小于”、“等于”) (2)③位于元素周期表第___周期第___族。 (3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。 (4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___。试题...
如图为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)画出⑧原子结构示意图___(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___.(用离子符号表示)(3)①-⑧的元素中,某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水,溶液呈酸性,原因是___(用离子方程式表示),...
(2)碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,半径逐渐增大. 解答解:(1)元素周期表16号元素是S元素,原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,原子结构示意图为 ,最高正价为+6价,最低化合价为-2价,位于周期表第三周期ⅥA族,可得到2个电子达到稳定结构,离子的结构示意图为 ...
16.(10分)下表为元素周期表的一部分CNXYZC1回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为,X的简单离子结构示意图为(2)表中元素中:原子半径最大的是(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是填化学式)。(3)下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是填字母)。a.Cl2的沸点比N2的高b. 3Cl_2+2...
(1)周期表有7个周期、16个族;(2)Y为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子为6,以此确定原子结构示意图;最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si;(3)同周期元素从左到右非金属逐渐增强;(4)同周期从左到右原子半径逐渐减小;同周期阴离子半径大于阳离子半径,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子...
下表是元素周期表短周期的一部分:(1)①表示的元素名称是___,②对应简单离子结构示意图为___,简单离子半径比较②___④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③-e卷通组卷网
下表为元素周期表的一部分,请针对给出的5种元素回答下列问题:(1)画出元素④的离子结构示意图___,元素⑤的原子结构图___,元素④、元素⑤的离子半径大小为___.(2)元素②、元素