我做的一道题上说不参加, 答案 现在的理论一般认为催化剂参加反应,生成中间体,然后中间体再分解又生成该催化剂,所以反应前后质量和性质不变.有实验证明,虽然催化剂的性质和质量不变,但它的某些方面如形态改变,反应前块状,反应后粉末状,间接证明上述理论.现在高中做题一般都按该理论.如铜氧化为氧化铜,氧化铜再将...
解析 催化剂参与反应,通过把一个活化能高的反应分成几个活化能低的反应来加快反应速率 分析总结。 催化剂参与反应通过把一个活化能高的反应分成几个活化能低的反应来加快反应速率结果一 题目 在化学反应中催化剂参加反应吗? 答案 催化剂参与反应,通过把一个活化能高的反应分成几个活化能低的反应来加快反应速率 ...
不参加化学反应的,催化剂的作用是降低成为活化分子所需的能量,至于过程是大学研究的内容了. 分析总结。 不参加化学反应的催化剂的作用是降低成为活化分子所需的能量至于过程是大学研究的内容了结果一 题目 催化剂参加化学反应吗?为什么?过程又是怎样的?举个例字, 答案 不参加化学反应的,催化剂的作用是降低成为活化...
所以,回答你的问题:催化剂不直接参加化学反应的主要过程,但它们的存在对反应速率有着显著的影响。
催化剂是参加反应的 只是在一系列反应后，又生成了催化剂，前后质量没有变
百度试题 结果1 题目问题催化剂可以影响化学反应速率,但不参加化学反应,正确吗? 相关知识点: 试题来源: 解析 错误。催化剂参加化学反应,改变了反应的历程,改变了反应的活化能,进而影响了化学反应速率。 反馈 收藏
催化剂在反应前后没有变化。初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。其物理性质可能会发生改变，例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。
参加，不过最后又有这种物质生成，比如二氧化锰，锰酸钾反映生成氧气，就是的，可以用化学的平衡来解释催化剂的作用
其实是参加的，只是在反应后又生成了这样东西，而且质量不变，我们就认为他不参加，催化剂其实就是在反应中走了一条捷径而已，学习上就做能降低活化能，从而产生更多的有效碰撞，更好的更快的反应。
催化剂参与化学反应。首先要确定一个概念，化学反应不是一个简单的反应方程式可以概括的，在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了2个很容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂...