4个未配对电子 3d6：↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4S2：↑↓ 3p6：↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s2：↑↓ 2p6：↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s2：↑↓ 1s2：↑↓
(3)根据价层电子对互斥理论可知,SCl 2 和BeCl 2 中中心原子含有的孤对电子对数分别是(6-2×1)÷2=2、(2-2×1)÷2=0,所以分子的空间构型分别是V型、sp 3 杂化和直线型、sp杂化。 (4)原子数和电子式分别都相等的是等电子体,则和二氧化硫互为等电子体的是臭氧。和SO 4 2- 互为等电子体的是PO ...
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定...
镁的电子式为*Mg*.可是他的价电子构型为2s2,有一对成对电子,可为什么不是如下图呢?同理碳也有相同疑问!**Mg 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与元素周期表 原子的核外电子排布 原子核外电子的排布规律 原子核外电子排布的基本规律 原子核外电子排布结构示意图 ...
(1)Cr的原子序数为24,价电子数为6,⑧的价电子构型为3d54s1;As的原子序数为33,原子结构示意图为 , 故答案为:3d54s1; ; (2)②和⑦形成的化合物为二硫化碳,与二氧化碳结构相似,结构式为S=C=S,为非极性分子;⑤和⑥形成的化合物为NaF,为离子化合物,电子式为 ...
具有角量子数0、1、2、3的轨道分别称为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。之后的轨道名称按字母顺序排列，如l=4的轨道称为g轨道。s轨道上可以填充2个电子，p轨道上可以填充6个电子，一个亚层的电子数为4l+2。以六氟化硫（SF6）为例，氟元素的电负性大于硫元素，导致在SF6分子中，电子更倾向于靠近氟...
已知C是6号元素,则基态碳原子的价电子排布图为:,故答案为:; [小问2详解] 已知H2CO3的结构式为:,则1个分子含有5个σ键;中心原子周围的价层电子对数为:3+=3,根据价成电子对互斥理论可知,其立体构型为平面三角形,根据等电子原理可知,互为等电子体(即原子总数相同价电子总数相同的微粒)的微粒具有相同的...
结构示意图则是更为直观的表示方式，它通过图形的方式描绘原子和电子的布局，帮助人们更形象地理解原子的三维结构。结构示意图可以包括原子核、电子云、共价键等元素，对研究分子的稳定性、反应性等具有重要意义。价电子构型与核外电子轨道排布式、结构示意图等化学概念之间存在紧密的联系。价电子构型不仅能够...
(1)铝原子的价电子排布图为___. (2)K 3 Fe(CN) 6 溶液可用于检验Fe 2+ ,实验现象是___,CN - 与N 2 互为等电子体,则CN - 的电子式为___,C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___. (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的...
水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为___.(2)已知2H2O=H3O++OH-,H3O+的立体构型是___,中心原子的杂化类型是___.(3)s轨