3.BN晶体.具有熔沸点高.耐磨擦和较高的硬度等性质.则BN的晶体类型是原子晶体.N的价层电子的电子排布图为.
【解答】(1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1;Cu^(2+)的价层电子数是9个,所以Cu^(2+)的价电子排布图为,故答案为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1;;(2)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第VA族元...
[详解](1)基态Ga原子价电子4s24p1,由此写出价电子排布图:; (2)NO2+中N原子价层电子对个数=2+(5-1-2×2)/2=2、NO3-中N原子价层电子对个数=3+(5+1-2×3)/2=3,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型,前者是sp杂化、后者是sp2;与NO2+互为等电子体的微粒中含有3个原子、价电子数是16,与该...
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为___.(2)已知2H2O=H3O++OH-,H3O+的立体构型是___,中心原子的杂化类型是___.(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p,则H2O分子含有的共价键用符号表示为___....
(1)基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子,其价电子排布图为 . (2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为平面三角形,其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化. (3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示: ...
(1)E元素原子基态时的价电子排布图为___; (2)A2F分子中F原子的杂化类型是___,F的氧化物FO3分子空间构型为___; (3)CA3极易溶于水,其原因主要是___,试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构___(填字母代号),从氢键的形成角度回答推理依据是:___。 (a)(b) (4)E的晶胞常采取___堆积方式。
((1)Se)基态原子价电子排布图为___。 ((2)Na_2SeO_3)分子中(Se) 原子的杂化类型为___;(H_2SeO_4)的
能用价层电子排布图分析一下怎么判断so2。h2o hcn bf3 so4 2-中心原子杂化轨道类型吗。 ∴(2√5)/5
(1)基态氮原子的价电子排布图是.(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>CN>O>C.(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3 分子的空间构型是三角锥形三角锥形;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3sp3....
解答 解:(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,价电子排布图为,故答案为:;(2)①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:sp3;②若该反应中有4mol N-H键断裂,参加反应N2H4为1mol,生成氮气为1.5mol,氮气分子结构式为N≡...