解 分子的价层电子对包括中心原子的成键电子对和孤电子对,它们在中心原子周围应尽可能远离,以保持排斥力最小,据此形成的价层电子对的空间排布方式为价层电子对构型。而分子的空间构型是指分子中的配位原子在空间的排布,不包括孤电子对。如 nh3,价层电子对构型为正四面体,而分子的空间构型为三角锥。
答案 四面体是对于轨道杂化形成的构型,氧采用sp3杂化,有两对杂化成对电子,两个单电子,单电子和氟成键,包括故对电子就是四面体,但对于原子的空间排布,由于孤电子的排斥作用,造成f-o-f就形成v型 相关推荐 1 什么叫中心原子价层电子对的几何构型为四面体,且分子或离子的空间构型为V形?怎么又是四面体形又是V形?!
价层电子对数是5个,6个时,VSEPR构型是什么样的?, 视频播放量 2120、弹幕量 0、点赞数 11、投硬币枚数 0、收藏人数 8、转发人数 6, 视频作者 高中化学哦, 作者简介 中小学一级高中化学教师,相关视频:价层电子对的空间构型-VSEPR构型,利用VSEPR构型判断分子的立体构型,
如果没有孤对电子，则电子对空间构型与分子空间构型是一样的。如果有孤对电子，两者不同。如：在H2O分子中，O原子价层电子对数为4，排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论一致.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形.S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p...
价层电子是中心原子周围的所有价电子(包括配位离子的),孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电子,即所有的成键电子和孤对电子都要算进去.结果...
价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。基本信息 词条:价层电子对互斥模型 英文:(Valence Shell Electron Pair ...
形成的化合物中存在π46的共域π键，整体电子构型稳定，为平面三角形，不存在极性。
根据价层电子对互斥理论，加成电子数目5对应的电子构型是三角双锥。