价层电子对互斥理论,个人觉得其实还是m+n规则更好用一些。 来自Android客户端3楼2013-04-18 10:21 收起回复 汝哥_ 药物化学 11 看我的贴(这应该不算广告吧)(-.-) ——科普量化,从我做起(-.-) 来自Android客户端4楼2013-04-18 11:16 收起回复 我...
当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体形,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl>SO2F2分子中∠F-S-F;故答案为:四面体形;>;
(2)CO_2可表示为AX_2E_0,n+m=2,故为直线形分子 (3)V形 水分子属于AX_2E_2型,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体形,价层电子对之间的夹角均为109°28'.因为孤电子对数为2, 根据要点Ⅲ可知H—O—H键角小于109°28' (4) 用VSEPR模型判断分子立体构型的方法:在分子中当n+m=2时为直线形;当n+...
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论.用于预测简单分子立体构型.其要点可以概括为:用ABn表示只含一个中心原子的分子.A为中心原子.B为与中心原子相结合的原子.m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对.(n+m)称为价层电子对数.分子中的价层电子对总是互相排斥.均匀的分
①解释CO2为直线型分子的原因CO2属n+m=2,SP杂化,故为直线形;②PbCl2分子的立体构型为折线形(或V形),该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”),其中Pb原子的杂化轨道类型为SP2. 试题答案 在线课程 分析 价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与...
(4)石墨型BN呈白色,亦称“白石墨”.“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况),则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为___,白石墨的密度为___g•cm-3( 已知相对原子质量B:11 N:14 阿伏加德罗常数的数值用NA表示)....
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子的立体结构。其要点可以概括为: Ⅰ.用(AX)_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。
故答案为:CO_2属AX_2E_0,n+m=2,故为直线形;(4)H_2O分子中,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对,所以分子的构型为V形;水分子属AX_2E_2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28',根据Ⅲ-i,应有∠ H-O-H 109°28',故答案为:V形;∠ H-O-H 109...
(4)根据石墨型BN的晶体结构可知,每个B原子周围有3个σ键、没有孤电子,N原子周围有3个σ键,没有孤电子,据此判断杂化方式,在BN晶胞中含有原子数共为4×112+4×16+2×13+2×16+1+14×112+4×16+2×13+2×16+1+1=10,其中半是B原子,一半是N原子,由于晶胞的下底面为内角为60°的棱形,所以晶胞的体积...
下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n= 2___n = 3___...