亨利定律是物理化学中的一个基本定律，由英国科学家亨利（Henry）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。 该定律描述了在一定温度和平衡状态下，稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数成正比的关系。 具体来说，亨利定律可以表述为：在总压不高时，在一定温度下，稀溶液上方气相中溶质的平衡分...
亨利定律是描述气体在稀溶液中溶解平衡的重要规律,由英国科学家威廉·亨利于1803年提出。该定律揭示了挥发性溶质的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数之间的正比关系,广泛应用于化学、环境科学和工程领域。以下从核心定义、适用条件、实际应用及与其他定律的关系展开说明。 一、核心定义与数学表达 亨利定...
亨利定律表达气液平衡时两相组成间的关系。由于相组成由多种有多种表示方法,因此亨利定律有多种表达式,可据使用情况予以选择。 1 气相组成用分压,液相组成用摩尔分数表示时,亨利定律表达式为 式中E称为亨利系数,单位为kPa。 亨利系数由试验测定,其值随物系特性和温度而变。在同一种溶剂中,难溶气体的E值很大,易溶...
亨利定律的应用非常广泛，它可以被应用于许多领域。例如，在工业生产中，我们经常需要将气体溶解在液体中，如将氧气溶解在水中。亨利定律可以帮助我们预测气体在液体中的溶解度，从而更好地控制生产过程。此外，亨利定律还可以被应用于环保领域，例如在治理水污染时，我们可以使用亨利定律来预测气体在水中的溶解度，从而更...
在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶...
亨利定律的三种表达式分别是: 亨利定律第一种表达式 p = kₓx 释义:其中p是平衡时液面上气体的压力,x是挥发性溶质在溶液中的摩尔分数,kₓ是亨利常数。这个公式表明,在一定温度和平衡状态下,气体在液体中的溶解度(用摩尔分数表示)与该气体的平衡分压成正比。
亨利定律名词解释 亨利定律是指在一定条件下,气体溶解于液体中的数量与该气体的分压成正比例关系。即当气体分压增加时,气体在液体中的溶解数量也会相应地增加。该定律由英国化学家威廉·亨利于1803年提出,为描述气体与液体间溶解现象提供了重要的定量关系。
亨利定律: 亨利定律是稀溶液所遵循的最重要、最有意义的规律,可以表述为“在一定条件下,稀溶液中溶质的活度与溶质在溶液中的摩尔分数成正比。”表达式为ai=Kh•Xi其中,ai为溶质i的活度,Xi为溶质i在稀溶液中的摩尔分数,Kh称为亨利系数,取决于溶质和溶质的双方性质。亨利系数为一恒定常数,一般小于1,而且溶液浓度...
亨利定律 当总压不高时,在一定温度下,稀溶液上方气相中溶质的平衡分 压与溶质在液相中的平衡浓度成正比。 亨利定律形式一:气相平衡分压 ~ 液相摩尔浓度 p* c 1. p* c H 溶解度系数,kmol/(m3·kPa) ➢ H 值大, 易溶气体 p* 溶质在气相中的平衡分压, kPa H 值小, 难溶气体 c - 溶质在液相中的...