亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫,化学方程式为:Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑ 。故答案为:Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑ 解题步骤 化学中的△表示反应热变化,即反应前后的热量差。它的概念是基于热力学第一定律,即能量守恒定律。在化学反应中,反应物和生成...
已知:常温下,70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理,不能达到相应实验目的的是( ) A. 图Ⅰ:制取SO2,并控
解析 [答案]A [解析]A、二氧化硫溶于水显酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红,故A错误; B、因为二氧化硫有漂白性,所以品红褪色,故B正确; C、因二氧化硫具有还原性,能与溴水发生反应:,所以溴水褪色,故C正确; D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性减弱,所以溶液红色变浅,故D正确; 故答案为A。
③根据反应: 5SO 2 +2MnO 4 - +2H 2 O=5SO 4 2- +2Mn 2+ +4H + , n ( SO 2 ) =2.5V 1 c×10 -3 mol ,依据 V=Vmn 计算二氧化硫的体积,然后计算二氧化硫的百分含量。 制备气体的一般装置:发生装置、净化装置、收集装置,依据反应方程式 ,制备干燥的二氧化硫需要在 A 中加入亚硫酸钠固体,分...
【题目】3.某同学用70%硫酸溶液和亚硫酸钠(Na2SO3)固体常温反应制取二氧化硫并进行有关二氧化硫性质实验。【查阅资料】SO2+Ba(OH),= BaSO3↓(白色)+H2O;SO3+2NaOH =Na2SO3+H2O,H2SO3易分解生成SO,和H,OSO品红Ba(OH)溶液溶液ABCD(1)A装置是制取SO2的发生装置,应选择下图(填装置序号),实验室制取SO2发生复...
解答: 解:A.SO 2 具有还原性,Br 2 具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸,反应方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 0=2HBr+H 2 SO 4 ,该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性,故A错误; B.SO 2 属于酸性氧化物,SO 2 和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而降低溶液碱性,所以将二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶...
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不污染空气。下列说法中错误的是( )70%硫酸溶液+亚硫酸钠
解:用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,由于反应不需要加热,排除装置;装置不密封,又由于亚硫酸钠是细小颗粒,易溶于水,不可选用装置(BD),故可选用的发生装置是,故选:.用硫酸和亚硫酸钠制取(SO_2)的试剂为固态和液态,反应条件不需加热,可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率,由此分析解答....
实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,请设计一套实验装置,收集一试管干燥的SO2气体.(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,尾气处理部分必须画出,需要...