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方程式是 2NO2=N2O4+Q 此反应为可逆反应 即两个二氧化氮可逆反应得到一个四氧化二氮 此反应正向放热,因此温度越低此反应越向正向得到四氧化二氮的方向进行.二氧化氮是红棕色的 四氧化二氮是无色的 四氧化二氮在标态下为无色液体 两个方程式都对。第一个是高中课本上的,第二个因亚硝酸不稳定...
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不需要,因为二氧化氮平衡球是用于化学实验室二氧化氮气体受热后转变成四氧二化氮的一个转变过程。有隔断会影响实验结果。所以不需要。
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二氧化氮,四氧化二氮平衡球,一球浸入热水烧杯中,另一端浸入冰水杯中,比较颜色变化,指出平衡移动的方向 答案 因为压强大时平衡虽向右移动,但因容器体积缩小,根据勒夏特列原理二氧化氮的最终浓度还是上升的,故压强大颜色深.注:NO2为红色.相关推荐 1二氧化氮,四氧化二氮平衡球,一球浸入热水烧杯中,另一端浸入冰水杯中...
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化学上的平衡球一般指N2O4-NO2平衡球实验 原理:在吸热和放热的可逆反应中,反应混合物达到化学平衡状态以后,改变体系温度化学平衡会发生移动。升高体系温度,使化学平衡向吸热方向移动,降低体系温度,使化学平衡向放热方向移动。把NO,气体充入两个球型密闭玻璃球管内(图1)平衡球内存在下列可逆反应2NO,(红...
将二氧化氮平衡球放入热水中,球内气体颜色加深;用酒精灯对一个平衡球持续加热时,球内气体颜色先加深后变浅,最后接近无色.平衡球放在热水中是对NO_(2)适当的升高温度,平衡向生成NO_(2)的方向移动,气体颜色加深;用酒精灯开始加热时,平衡也向生成NO_(2)的方向移动,球内气体颜色加深;持续加热时,球内气体温度不断...