(1)分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中,然后用___(填试纸种类或仪器名称)测定其pH(2)25℃时,乙酸溶液的电离常数Ka=___(保留三维有效数字)通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是___,电离度与弱电解质的初始浓度的关系是___. 相关知识点: 试题来源: 解析 试题分析:(1...
乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*（10^-5）设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时， K＝ [H+]2/C 算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol 代入公式 1.75*（10^-5）=(...
乙酸电离平衡常数乙酸电离平衡常数 醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡: HAC==H++AC- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为: K=[H+][AC-]/[HAC] 此时,电离度 α%=[H+]/c 式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度. 严格地说,离子浓度应该用活度来代替...
乙酸也是这样的道理,温度升高,平衡常数会增大,反应向右进行,生成的离子多了,像火锅底料一样越煮越浓。而温度降低,平衡常数减小,反应向左进行,未反应的乙酸增多,就好比那股浓浓的香味渐渐消散,唉,有点让人伤心。 再说了,平衡常数和温度的关系不是一成不变的,得看情况。举个例子,你冬天喝热茶,那种温暖的感觉...
根据解离平衡反应的平衡常数表达式Kc=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH],我们可以通过实验测定平衡体系中溶液中H+和CH3COO-的浓度,并代入乙酸的浓度,从而计算出平衡常数Kc的值。 实验步骤: 1.准备一定浓度的乙酸溶液,并使用天平称取一定量的乙酸,加入适量的蒸馏水稀释成所需浓度。 2.加入适量的酚酞指示剂到乙酸溶液中...
结果：乙酸电离平衡常数的测定用酸度计测定不同浓度的乙酸溶液，通过计算乙酸的电离平衡常数接近理论值1.75*10-5。CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα。Kc= Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧...
乙酸自偶电离的平衡常数 数值：在25℃时，醋酸的电离常数（Ka）大约为1.8×10⁻⁵。温度的影响：...
(1)分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于三个烧杯中,然后用___(填试纸种类或仪器名称)测定其pH。 (2)25^(° ) C时,乙酸溶液的电离常数K_a=___(保留三位有效数字)。通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是___,电离度与弱电解质的初始浓度的关系是___。相关知识点: 水溶液中的离子反应...
.-1)10.10001.34*10^(-3) 20.05009.48*10^(-4) 30.01004.24*10^(-4)回答下述问题1)分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中,然后用(填试纸种类或仪器名称)测定其pH(2)25°℃时,乙酸溶液的电离常数K。=__(保留三维有效数字)通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是,电离度与弱电解...