乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制对照表如下: pH~3:0.1mol/L乙酸16份与0.1mol/L乙酸钠1份混合。 pH~4:量取2mol/L乙酸80ml与2mol/L乙酸钠20ml混合。 pH~4.5:称取乙酸钠16.4g,加冰乙酸8.4ml,稀释至100ml。 pH~5:1mol/L乙酸与1mol/L乙酸钠等体积混合。 pH~6:称取乙酸钠10g,加乙酸10ml,用水稀释至100ml。
百度试题 结果1 题目求下图中乙酸-乙酸钠缓冲液配制对照表中的各体积是怎么得到的?可举一个PH条件说明! 相关知识点: 试题来源: 解析 PH=pka+lg( 乙酸钠的浓度/乙酸的浓度) 乙酸的pka等于4.74, 我现在没有高级计算器.你自己计算看看. 反馈 收藏
PH=pka+lg( 乙酸钠的浓度/乙酸的浓度)乙酸的pka等于4.74，我现在没有高级计算器。你自己计算看看。
这个应该是配制1L的缓冲溶液,乙酸钠的浓度就是(0.2mol/LX乙酸钠取的体积/1000)同理,乙酸的浓度是(0.3mol/LX取得乙酸体积/1000)将这两个带入公式就行了。也就是说你配制某个PH值的溶液,选用乙酸-乙酸钠这对缓冲对,只要它们的浓度比对了,就能配成功了,相对的,浓度大一些,缓冲效果更好。所以根据比值,选用0.2mol/...