性质 同周期(从左向右) 同主族(从上向下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层数相同,最外层电 电子层结构 电子层数递增,最外层电子数相同 子数递增。 最高正价 +1→+7 , 最高正价=主族序数(F、O除外) 主要化合价 非金属负价:-4→-1 非金属负价=-(8-主族序数) 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 最高价...
第二主族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)等元素。这些元素通常以阳离子的形式出现,并具有活泼的金属性质。它们的化合物广泛存在于地壳和生物体内,具有广泛的应用领域。 2.1镁(Mg)和钙(Ca) 镁和钙是第二主族元素中应用最广泛的两个元素。镁是一种轻质金属,具有强度高、耐腐蚀...
•主族元素，也称为“主族”，是指在周期表中从左到右列出的元素。这些元素在化学性质上表现出极大的相似性，因为它们的外层电子数相同，具有类似的电子排布结构。主族元素的分类 01 主族元素通常被分为以下几类 02 碱金属：包括锂、钠、钾、铷、铯和钫等元素，它们在标准条件下处于气态或液态，具有高反应...
主族元素性质、存在、用途的特殊性(1)C元素是形成化合物最多的元素,其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质,其另一单质石墨可以导电。(2)N元素是空气中含量最多的元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。(3)O元素是地壳中含量最多的元素,其氢化物在常温下为液态。
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
1.晶体结构和物理性质 典型的正电性金属的氯化物是离子型化合物,固态是离子晶体,熔点和沸点都高,熔融与溶于水中时都能导电。其余主族的金属氯化物都因金属离子的极化作用而有不同程度的共价性。非金属元素的氯化物是共价型化合物,固态为分子晶体,熔融时和溶于水时均不能导电,熔沸点低。
第一部分:主族元素的共性特点 主族元素有一些共同的性质,这使得它们在化学反应和化合物中表现出相似的行为。首先,主族元素的原子半径逐渐增大,电子云层扩展,电子层中的电子数也逐渐增加。这导致了主族元素的金属特性逐渐增强,反应活性趋于降低。 其次,主族元素的化合价通常等于其主量子数,这意味着它们倾向于与其他元...
主族元素通常具有相似的化学性质,这是因为它们具有相似的电子配置。例如,第一主族元素是碱金属,它们的电子配置以ns^1为主,容易失去一个电子形成+1价阳离子。碱金属在水中反应剧烈,产生碱性溶液,并且易于与非金属形成离子化合物。 第二主族元素是碱土金属,它们的电子配置以ns^2为主。碱土金属的化合物通常具有较...
主族元素是周期表中第一、二、十三至十八族的元素。特点:化学性质相似,最外层电子数决定性质,具有周期性趋势(如原子半径、电离能、电负性的规律变化)。 1. **主族元素范围**:主族包括第1(IA)、2(IIA)族(s区)及第13(IIIA)至第18(VIIIA)族(p区),涵盖s和p区元素,不包括过渡金属(d区)和内过渡元素(f...