NO2是sp2杂化,因为它在形成分子时需要与两个氧原子形成共价键,并且保留一个孤电子对。以下是详细解释: 空间构型:NO2的空间构型是V形。中心原子N原子采取sp2杂化,与两个氧原子形成两个σ键,N原子上还有一个孤电子对。由于孤电子对的排斥作用,使得NO2分子的空间构型为V形。 杂化方式:N原子的价电子层结构为2s22...
二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的...
NO2 含有2对成键电子，一个孤电子需要占据一条轨道，所以需要三条杂化轨道的，因此N原子进行了sp2杂化，严格说应该是不等性杂化
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨... 分析总结。 氮原子杂化是不是成了一个含两个电子的键和两个含一电子的键与一个未...
百度贴吧内打开 继续访问 百度贴吧 聊兴趣 上贴吧 打开 chrome浏览器 继续 综合 贴 吧 人 直播 化学吧 伤心_到此为止 为什么石墨是sp2杂化我在一个课上看到,说NO2,有两个δ键,成键后N还剩1个电子,算一个孤电子对(课上老师这样说,事实是0.5个电子对,但是按1个),所以价电子数为2+1=3,所以是sp2杂化。
1有关NO2 NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化是不是成了一个含两个电子的σ键和两个含一电子的σ键与一个未杂化的含一电子的π键呢?为什么它会有一个π3/4呢,为什么两个氧的孤对电子不会在一个方向而成π3/5呢?另外,氧又是怎么杂化的呢? 2 有关NO2 NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化...
因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是sp2杂化了。
硝基里的N原子采用sp2杂化与氧原子形成共轭结构,三个硝基进一步共轭,所以中心的N原子,也采用了sp2杂化,三个电子填入sp2杂化轨道,剩余一个p轨道填入一对孤对电子,跟三个硝基的p轨道共轭。杂化的是轨道,不是电子。麻烦采纳，谢谢!
N(NO2)3的中心N原子为什么不是sp3杂化而是sp2杂化.中心氮原子有三根N-N键,再加上一对孤对电子,不是sp3么?难道是孤对电子丢掉了? 答案 硝基里的N原子采用sp2杂化与氧原子形成共轭结构,三个硝基进一步共轭,所以中心的N原子,也采用了sp2杂化,三个电子填入sp2杂化轨道,剩余一个p轨道填入一对孤对电子,跟三个硝基...
很明显，如果垂直于平面的话稳定性就降低了啊，sp2杂化就是一个三叉嘛，两个氧占两个叉，剩下一个孤电子对就占剩下的一个咯（当然这只是NO2众多结构模型中的一种）