铜离子形成四个配位是由于+为d9构型,使得姜版-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变,四边形平面上连接的四个键较短,而的两个键较长权。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成。结果一 题目 铜离子形成配位键时为什么有四个详细些 答案 有两种...
1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[Cu(NH3)4]2+...
铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，所以二价铜有磁性。铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道，这些杂化轨道...
这是关于电子轨道的问题,你去看化学元素周期表可以看见它的电子排列,把所有的电子都放在一起的时候还能够空出4个轨道,然后这四个电子轨道杂化后形成杂化电子轨道(好像是sp3d杂化轨道，不知道是不是记错了)然后这四个空轨道就能够接受配体的配合。所以铜离子是4配位的。具体的还是看大学的无机化学或者结...
这是关于电子轨道的问题,你去看化学元素周期表可以看见它的电子排列,把所有的电子都放在一起的时候还能够空出4个轨道,然后这四个电子轨道杂化后形成杂化电子轨道(好像是sp3d杂化轨道,不知道是不是记错了)然后这四个空轨道就能够接受配体的配合.所以铜离子是4配位的.具体的还是看大学的无机化学或者结构...
严格的讲，Cu2＋的配位数不是4，而是6 Cu2+电子排布为，3d9，所以3d没有空的轨道了，只能用4s,4p,4d，即sp3d2杂化，形成6配位的正八面体结构，但是6个位置上，常常是相对的2个与H2O配位，其它的平面上的4个与别的配体结合，形成拉长的八面体，所以经常就将2个H2O省略，而称为4配位，而且...
因为铜离子的外围电子排布为3d9，有四个空轨道：4s和4p。H2O中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+...
这是因为它的电子构型。cu铜元素的原子序数为29，其价电子构型3d104s1，失去两个电子后，铜离子就有4s、4p四个空轨道，一般能形成四配位的化合物。还有h2o中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配来自位数为4。因此，cu能提供四个轨道。
规律：化合价+1价配位数是2，+2价配位数是4 ，，+3是6配位，，，二价铜离子 是3d10 ,4s和4p轨道都是空着，正好一共四个轨道，每一轨道一对电子，，正好4对，，配位数是4