结构问题虽然高价态酸,中心原子化合价高,正电性强,得电子能力会强一些.但是价态高就意味著周围连接的O原子也多,带负电的O原子紧紧包围著中心原子,使得电子要被中心原子吸引,自然要穿过重重障碍.相关推荐 1为什么亚硝酸氧化性强于硝酸,次氯酸氧化性强于氯酸甚至是高氯酸?rt 反馈 收藏 ...
原因如下:(1)次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。(2)在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性我来回答 提交回答 重置等你来答 二苯醚的沸点和密度? 环...
而且次氯酸分子的结构不稳定。而高氯酸根为四面体稳定结构，并且具有反馈键，所以高氯酸的氧化性难以表现。
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大。 氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧...
②次氯酸对称性非常差,配位氧少,氯氧键能小。所以氧化性很强。 所以在相同条件下,次氯酸氧化性远比高氯酸强。 不过,单论化合价的话,价态越高,氧化性越强。 单论游离态的话,亚的最强,次的第二,高的第三,正的第四。 2、Cl-O键的平均键能 ①在水中,次氯酸 209KJ/mol, 亚氯酸 180KJ/mol, 氯酸244KJ...
次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
次氯酸只能存在于水溶液中，浓度高了不是分解就是歧化……氧化性也就被限制在稀溶液里了。
高氯酸厚的氧化性不如次氯酸!原因 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是具安司贵封存阿言在加热时...
有氧酸的氧化性的具体判断方法(超出高中知识,但会以信息题形式出现): 根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱. 如本例 次氯酸: H-O-Cl(注意不是H-Cl-O),其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子 高氯酸: 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子...
可以用大学里的原子轨道理论解释，Cl失去7个电子正7价时，3S轨道电子为0，稳定结构，不易反应，失去1个电子正1价，3P轨道4个电子[最多6个，0 3 6个稳定]，所以次氯酸氧化性更强，初高中记住这个特例就行了