3.中和热的测定(以NaOH溶液与盐酸反应为例)(1)测定步骤绝热装置的准备减少热量损失量取反应物测反应前温度用NaOH稀溶液,稀盐酸混合反应物测反应后混合液的最高温度测反应后温度重复实验减少实验误差(2)数据处理中和热(m1+m2)·c·(t2-t1)×10-3kJ·mol-1,n(H2O)其中(m1+m2)表示溶液质量,c为比热容,c=...
中和热的测定。测定方法:通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此求得中和热计算公式: 。 答案 【解析】通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此求得中和热计算公式:Q=CmΔt,其中Q为中和反应放出的热量; m为反应混合液的质量;C为反应混合液的比热容;Δt...
(1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 (2)中和热的计算公式 ΔH= kJ/mol (3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量,...
请你记住这个数值,所有强酸与强碱的中和热都是-57.3kJ/mol,与酸碱种类无关。离子方程式如下: 常温常压下,稀的弱酸与稀的弱碱(二者有一个弱即可)发生中和反应,生成1mol的液态水放出的热量小于57.3kJ。因为弱酸或弱碱是弱电解质,弱电解质电离需要吸收一部分热量。因为...
弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于 57.3 kJ/mol。 4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低? 答:按照课本中所示装置进行中和热测定,往往所测结果偏低,造成如此现象的主要原因有:...
反思归纳 中和热测定实验中产生误差的可能原因 (1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算的,若实际量取时大于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。 (2)温度计的读数有误。 (3)实验过程中有液体洒在外面。 (4)混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 (5)隔热操作不到位,致使实验过程中...
了解中和热在实际生产和科学研究中的应用。中和热测定为化工生产中能量计算提供依据。科研中通过中和热研究物质的性质和反应机理。不同酸、碱组合的中和热测定可拓展实验研究。改进实验装置可提高中和热测定的准确性。采用数字化实验设备能更精确地测量温度变化。探讨实验过程中的能量转化原理很有必要。分析中和热与反应物...
反应热测定是测化学反应中热量变化，中和热测定针对酸碱中和的热量变化。二者测定对研究化学反应能量转化有重要意义。反应热测定常借助量热计来精准测量热量变化。中和热测定一般采用强酸强碱稀溶液进行实验。进行反应热测定时要确保装置的绝热性能良好。测定中和热需准确量取酸碱溶液的体积。反应热测定实验中要记录反应前后...
3.中和热的测定(1)实验装置温度计泡沫塑料板(或硬纸板)碎泡沫塑料(或纸条)(2)中和热的计算公式△H=-(4.18m(t_2-t_1))/(n(H_2O)) t1——起始温度,t2——混合溶液的最高温度。(3)注意事项①泡沫塑料板(或硬纸板)和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是。②为保证酸被完全中和,采取的措施是③实验中若用弱...
今天给大家分享定量实验——中和热的测定。 【实验用品】 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、2个量筒(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。 【实验原理】 ...