例如:CH4和H2O. 答案 极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之!仔细的...相关推荐 1化学.如何比较两个极性分子的极性大小?例如:CH4和H2O.反馈 收藏
解：注意CH4是非极性分子，而H2O是极性分子。当然是H2O分子的极性大。电负性大 原子半径小 极性大
磷酸肌酸是两极性分子即是兼性分子 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 分子的性质 常见分子的性质 分子极性的判断 试题来源: 解析 两极性分子即兼性分子,在体内会电离,成为兼性离子,如氨基酸,兼性即既有酸性,又有碱性.可以看它的分子式 反馈 收藏 ...
两极性分子即兼性分子，在体内会电离，成为兼性离子，如氨基酸，兼性即既有酸性，又有碱性。可以看它的分子式 分子结构上具有极性区域又有非极性区域。
1. 计算偶极矩 偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，它等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心...
怎么把两种极性很接近,分子量也很接近的东西分开? 答案 分离非常困难,具体采用的方法有:1、色谱分离(气相色谱或液相色谱);2、吸附分离(反复吸附、解吸);3、如果化学性质上有差异就好办了:利用化学性质上的差异使某一分子反应,而另一分子不反应而产生差异;或是都反应,但生成的产物有明显物理性质上的差异.相关推荐...
简单判断分子极性的方法：看中心原子有没有未成键电子对（孤电子对），如果有，则是极性分子；如果没有则是非极性分子。例如，CO2，中心原子C外层4个价电子均成键，故为非极性分子 再如，NH3，中心原子N外层有5个电子，只有3个成键，另外2个没有参与成键，存在孤电子对，所以NH3是极性分子。原理：...
1.电负性差异：分子中不同原子的电负性差异越大，分子的极性通常越强。电负性是原子吸引电子对的能力。
(2)NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道,为N原子的一对孤对电子所占据。对 NF_3 说,N一F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子,方向正好与N一F键产生的偶极矩相反,抵消了N一F键产生的偶极矩,所以N—F分子的极性较小;对...
以下几种：第一，有三种同分异构体。第二，只有两种有极性。第一种和第二种:1，1-二氯乙烯和（Z）-二氯乙烯。此两者具有极性。第三种，（E）-二氯乙烯。这个分子中心对称，不具有极性。