计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径 :C_3H_8(g)+5O_2(g)=3CO_2(g)+4H_2O(1)△H=-akJ⋅mol^(-1) ;途径Ⅱ C_3H_8(g)⇌C_3H_6(g)+H_2(g)△H=+bkJ⋅mol^(-1) ;2C_3H_6(g)+9O_2(g)=6CO_2(g)+6H_2O 1△H=-ck,J⋅mol^(-1) 12H_2(g)+O_2(g)=...
(12分)计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1。途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1。( a、b、 c、d均为正...
丙烷燃烧的热化学方程式 一、丙烷燃烧的化学反应 丙烷，化学式为C3H8，是一种常见的烃类化合物，常温下为无色气体。在点燃条件下，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，这是典型的燃烧反应。具体来说，丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。在这个反应中，丙烷分子中的碳原子与氧分子结合，生成...
丙烷化学式C₃H₈，是一种常见得烃类燃料，广泛用于家庭取暖、烹饪以及工业用途。它在燃烧时，以及空气中的氧气反应；生成二氧化碳以及水；伴随释放出大量的热能。这个反应可以用以下的化学方程式表示：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O+热量。这个方程式简洁明了地告诉我们丙烷分子（C₃H₈）与五分子得...
丙烷的燃烧热为△H=-a kJ/mol,有以下反应: ①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol ②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-d kJ/mol (b、c、d均为正值)则正确的( ) A、2a=c-d-2b ...
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g) △H = -2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol③H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol(1)写出C3H8燃烧时燃烧...
丙烷是液化气的主要成分,其燃烧热为2 21 kJ/mol,表示丙烷燃烧热的热化学方程式为( ) A. C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)
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解答解:丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1,则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ•mol-1,一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为2215kJ×18g4×18g2215kJ×18g4×18g=553.75kJ≈550kJ,故选:C. ...
【解析】丙烷分子式是C3H8,燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水,物质的量为0.1mol,消耗丙烷的物质的量为0.025mol,所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ,选A。 【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算,从能力上考查学...