常温下,向盛有0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 Na2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液。已知Ksp(Ag2S)= 6.3×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-1,下列对产生的现象或生成的物质的表述正确的是( ) A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.沉淀中既有Ag2S也有AgClC.不能看到黑色沉淀
室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCI,溶液中尿酸的浓度c(HUr) 与pH的关系如图所示。己知:Ksp(NaUr)=4.9×10,Ka(HUr
六题的b选项怎么错了,答案说温度不变Ksp不变,但是这是上层清液啊,上层清液是饱和溶液不是过饱和溶液啊,那么尿酸根离子浓度减小,钠离子浓度没有增加,b选项不就是对的吗? 送TA礼物 来自Android客户端1楼2020-03-01 08:56回复 皓月银 药物化学 11 dd 来自Android客户端2楼2020-03-01 10:54 回复 ...
【题目】室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(NaUr)与pH的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是 A.上层清液中,c(Ur-)=7.0×10-2molL-1 B.在M→N的变化过程中,c(Na+)c(Ur-)的值保持不变...
已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11.Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39.下列说法正确的是( ) A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中.充分搅拌后仍有固体剩余.静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液.c(OH-)=3×10-10mol/LB.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中.充分搅拌后仍有固体剩余.静置后
室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是9个pH8M N76c(HUr)012345/10-4molL-1 A. 上层清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2mol·L-1 B. 在M→N 的变化过程中,c(Na+)·...
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液,静置沉降,取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是 A. 上层清液为AgCl的饱和溶液 B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,c(Cl-)不变 C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液,不会有明显变化 D...
向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.1×10-10,则BaCO3的溶度积Ksp= . 试题答案 考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专...
已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×1022,Ksp[Fe(OH)2]≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-38(5)科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水.A.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O,通入2mol水蒸气,发生如下反应:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-120min末测得n(O2)=0.16mol,则这...
(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置,在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成. (2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol•L-1,调节pH的范围是pH≥9. (3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:4Ni(OH)2+O2△–––...