三角锥的分子只有四个原子。 3、四面体和三角锥都是sp³杂化: 三角锥形分子一般由四个原子组成,中心原子sp³杂化(有一对孤电子对),中心原子处于另外三原子构成平面之外,如NH₃等。 而四面体一般由五个原子构成,中心原子sp³杂化,中心原子处于其他四原子构成的四面体的中心,如一氯甲烷,二氯甲烷等。 扩展资料 四面体形构型的
NH3分子中的氮原子形成3个σ键，并拥有一对未参与成键的孤对电子。为了合理地安排这些电子，氮原子的杂化轨道数量为4，采取了sp3型杂化。由于孤对电子对成键电子的排斥力较强，导致N-H键角小于标准的109°28′，从而使氨分子呈现出三角锥形的空间构型。而CH4分子中的碳原子也采取了sp3型杂化。在这种...
三角双锥杂化方式三角双锥杂化方式 三角双锥的杂化方式是不等性的sp3杂化。 三角双锥的杂化过程如下: 1、原子轨道线性组合:三角双锥的杂化需要用到s轨道和p轨道。 2、杂化轨道形成:三角双锥的杂化轨道由三个s轨道和一个p轨道线性组合形成。 3、杂化轨道的空间分布:三角双锥的杂化轨道在空间中分布不均匀,三个...
SO3分子中S的价电子对数是3,所以采取的是sp2杂化,3个sp2杂化轨道呈平面三角形,又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键,所以分子的构型也为平面三角形.跟BF3是一样的平面三角形,sp2杂化是平面的,计算的话就是（6+0）/2=3,所以是Sp2杂化（S算6,O算0书上有的）
三角双锥杂化轨道是指在双抛物线轨道上,利用轨道杂化方法,将两个轨道的交界处的角度调整到60度,从而形成三角双锥杂化轨道。它体现出多元性和多种选择,可以有效实现空间设计,利用它设计出能够满足室内装饰需要的各种锥形多元空间。三角双锥杂化轨道采用陶瓷或玻璃材质,它可以根据您的要求,制作出许多不同的形状,如立方体...
杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量相近的并轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。 几种杂化轨道之后的分子空间形态 sp杂化:直线形 如:CO2、CS2、BeCl2、HgCl2、C2H2 sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三...
NF3分子呈现三角锥形状的原因可以用杂化理论来解释。以下是详细的解释：中心原子N的杂化方式：在NF3分子中，中心原子N的价电子层有5个电子，其中3个电子与3个F原子形成共价键，另外还有2对孤对电子。根据杂化轨道理论，N原子会采取sp3杂化方式，即N原子的一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的杂化...
三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对解析:NH3中心原子的价层电子对数=3+f(1,2)(5-3×1)=4,N原子的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,A项错误;CCl4中心原子的价层电子对数=4+f(1,2)(4-4×1)=4,C原子的杂化方式为sp3,没有孤电子对,分子的立体构型为正四面体,B项正确;H2O中心...
sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，...