(T)与可逆反应的平衡常数(K)的关系式:△H-T△S=△G=-RTlnK式中△H为焓变(在一定温度变化范围内视为定值),△S为熵变,R为气体常数.利用上述公式,我们可以处理不同温度下,有关多重可逆反应的平衡常数之间关系的计算.已知当温度为T1时,可逆反应的平衡常数为K1;当温度为T2时,可逆反应的平衡常数为K2.则=( ...
T△S=△G=-式中△H为焓变(在一定温度变化范围内视为定值),△S为熵变,R为气体常数.利用上述公式,我们可以处理不同温度下,有关多重可逆反应的平衡常数之间关系的计算.已知当温度为T1时,可逆反应的平衡常数为K1;当温度为T2时,可逆反应的平衡常数为K2.则m=()△H(T1-T2B△H(T2-T1△S(1-T2RD△S(2-T1...
Δg的计算公式是：ΔG=ΔH-TΔS。G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。等温公式：吉布斯自由...
化学熵变△G的计算公式是：△G=△H-T△S。其中，△H是焓变，T是温度（绝对温度，K），△S是熵变。你是否曾经对化学实验中的种种反应感到好奇？为什么有的反应会自发进行，而有的却需要外界的帮助？这背后其实隐藏着一种神秘的能量——化学熵变△G。今天，就让我们一起探索这个神秘的世界，揭开化学反应的奥秘...
△G（ΔG）表示一个化学反应的标准自由能变化，可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况，计算ΔG的公式有以下三种：1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时，可以使用下述公式：ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中，Σ表示求和...
27:59 那两个过程是什么意思呢，不大明白 题中没有涉及ΔU、ΔA的计算，所以补充了两个计算公式。
石墨转化为金刚石是一个焓变>0而熵变<0的反应,按公式△G=△H-T△S计算的结果是△G>0,按照高中化学中所讲这样的反应是不能自发进行的,但是实际由石墨制金刚石已经实现,难道说以吉布斯自由能作为判据不可靠吗?还是说非自发反应当改变条件时又可以变为自发了?
对化学反应速率计算公式的理解对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)(1)计算公式:v(B)=△c(B)△t=△n(B△t。(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率,存在如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶c∶d。70%COa60%的平衡转化率50%40%...
△H(T1-T2)△H(T2-T1)B.RTiT2RTiT2 B. △S(T1-T2)△S(T2-T1)RD.R 2【题目】化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,体系所处的状态.根据计算系统的吉布斯自由能变化(△G)的热力学公式Gibbs -方程和Van'tHoff.方程,可以得到温度(T)与可逆反应的平衡常数(K)的关系式△...