非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。 1.与金属反应:生成无氧酸盐或其他AB型化合...
非金属单质的通性 非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是的一种类别。非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹...
(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外)(2)大多数金属呈 银白色 ，有金属光泽 (3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 (4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并同时生成...
各类物质的化学通性 一.单质 1.金属单质 (1)能跟氧气化合如:2Mg+O2=2MgO (2)能跟非金属化合 如: (3)能跟酸发生置换反应(注:较活泼的金属才能发生此反应) 如: (4)能跟盐发生置换反应(注:只有较活泼的金属才能置换出较不活泼金属) 如: 2.非金属单质 (1)能跟氧气化合 (2)能跟金属化合 (3)能跟...
总结各类物质的通性,每条性质举两个例子,写化学方程式1、非金属2、酸性氧化物3、碱性氧化物4、盐如:金属与非金属单质化合3Fe+2O2=点燃Fe3O4与酸反应与某些盐溶液反应
总结各类物质的通性,每条性质举两个例子,写化学方程式.1.金属(1)与非金属单质化合:(2)与酸反应(3)与某些盐溶液反应:2.非金属3.酸性氧化物4.碱性氧化物
【题目】总结各类物质的通性,每条性质举两个例子,写化学方程式1.金属(1)与非金属单质化合:(2)与酸反应(3)与某些盐溶液反应:2.非金属3.酸性氧化物4.碱性氧化物
物质的通性.如:金属单质,非金属单质,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,盐的一般性质如:碱的化学性质:1.酸中和2.与酸性氧化物反应3.酸碱指示剂4.与盐反应5.难溶性碱受热分解最好把一些特例也举出来 相关知识点: 试题来源: 解析 碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质:...
化学通性反应过程中金属只有___性,没有___性。(1)与非金属单质反应①与氧气反应:金属+氧气→金属氧化物。②与硫反应变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。③与氯气反应变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。(2)与水反应钠、钾等活泼金属能与水反应。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑(3)...
1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物S+2Na==Na2S（爆炸）Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）F2+...