【分析】水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液,可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A.Na+、NO3-、Al3+、K+在酸性条件下可以共存,故A不选; B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-,在酸性条件下ClO-不能大量存在,在碱性条件可以共存,故B不选; C.K+、Cr2O72-、I-、Na+在酸性条件下H+、Cr2O72-、I-...
由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L,在此溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性。 【详解】 A.如果显酸性ClO-不能大量共存,A错误; B.Ba2+、Na+、Br-在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,B正确; C.如果显碱性Fe3+不能大量共存,C错误; D.如果显碱性NH不能大量共存,D错误; 故答案为...
【解析】由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,在此溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,则A.如果显酸性ClO—不能大量共存,A错误;B. Ba2+、Na+、Br—在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,B正确;C.如果显碱性Fe3+不能大量共存,C错误;D.如果显碱性NH4+不能大量共存,D错误;答案选B。
试题分析:水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液,可能呈强酸性或强碱性。Na+、NO3-、Al3+、K+在酸性条件下可以共存,故A错误;Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-,在酸性条件下ClO-不可以共存,在碱性条件可以共存,故B错误;K+、Cr2O72-、I-、Na+,在酸性条件下H+、Cr2O72-、I-不可以共存,故C错误;Na+...
水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L<10-7mol/L,说明溶质抑制水电离,溶液中溶质为酸、碱或强酸酸式盐,离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应能大量共存,据此分析解答. A.无论酸性还是碱性,离子之间都不反应,所以能大量共存,故A正确;B.酸性条件下,SO32-和氢离子反应...
水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,为酸或碱溶液;A.如为酸性,离子之间不发生任何反应,可则共存,故A不选;B.无论呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故B选;C.如为碱性,离子之间不发生任何反应,可则共存,故C不选;D.无论呈酸性还是碱性,离子之间都不发生反应,可大量共存,故D不选;故选B。 点睛:习题...
【解析】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L,在此溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,则A. 如果显酸性ClO—不能大量共存,A错误;B. Ba2+、Na+、Br—在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,B正确;C.如果显碱性Fe3+不能大量共存,C错误;D.如果显碱性NH4+不能大量共存,D错误;答案选B...
分析:水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生相互促进水解反应,则能大量共存,以此来解答. 解答:解:A.无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应,一定能共存,故A正确; B.酸溶液中SO32-、H+反应生成水和气体,则不能共存,故B错误; ...
解答解:由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子, A.ClO-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故A错误; B.Ba2+、Na+、Br-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根在反应,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.Fe3+与氢氧根离子反应,在碱性溶液中不能大量共存,故C错误; ...
解答一 举报 因为加入酸和碱都可以抑制水的电离水中性,常温,ph为7,此时(H+)*(OH—)=1*10^-14,这个等式可推广至所有水溶液中当溶液为PH=13也就是(H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性,溶液中的氢氧根是碱电离出的,但溶... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...