(1)设ZnS的质量是x,则2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 减少的固体质量194 161 32x 1.56-1.32 即194x=321.56−1.32 解得x=1.455g,所以ZnS的质量分数=1.4551.56×100%≈93%,故答案为:93%;(2)①硫酸和氢氧化钠之间中和的实质是:H++OH-=H2O,用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸,耗用NaOH溶液的体积为21.70mL,这些...
锌是一种应用广泛的金属。 以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料,制备金属锌的流程如图所示:O2 ZnO锌粉稀硫酸氧化还原焙烧
O2是偶数个O原子，因此，ZnO前先配2；然后就是ZnS的系数也是2，Zn原子个数不变；再次就是SO2的系数也是2，S原子个数不变；最后就是O2的系数就是3啦，O原子个数不变。硫的化合价由负二变到正四，升了6价，得六个电子；氧气化合价由0降到负二，降了2价，失去4个电子，所以ZnS的系数：O2的系...
解答解:(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS～SO2～6e-;O2～4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol; ...
请回答有关锌及其化合物的问题.(1)高温锻烧时.闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2.其反应方程式为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO22ZnS+3O2═2ZnO+2SO2.该反应1mol还原剂失去电子66mol.2具有两性.在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-.右图是Zn2+在某温度时水解.沉淀.溶解
(1)在焙烧过程中 ZnS 和 O2 反应生成 ZnO 和 SO2。(2)溶液中的 Pb2+与 SO42-不能共存生成 PbSO4 沉淀,SiO2不溶于 H2 SO4,即滤渣 1 中含 SiO2 和PbSO4。氧化除杂过程中 O2 能将溶液中 Fe2+氧化生成 Fe3+ ,加入 ZnO 能调节溶液的 pH,促进 Fe3+ 完全水解。由题表 知Fe2+ 、Zn2+ 开始...
例我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示。稀硫酸O2ZnO锌粉浮选精矿
b = 3 (O2) c = 2 (ZnO) d = 2 (SO2) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
(4)将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干,得到不超过两种物质的无水晶体26.8g.通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)设ZnS的质量是x,则:2ZnS+3O2 高温 . 2ZnO+2SO...
XX冶炼厂的是我市一家以生产硫酸和金属锌为主的大型化工企业,冶炼厂进行生产的第一步是对锌精矿(主要成分是硫化锌)进行煅烧,化学反应方程式如下2ZnS+□O2=2ZnO+□SO2(1)在□填入合适系数,对方程式配平(2)如需要8100吨氧化锌,进行下一步生产.则需要煅烧多少吨含硫化锌为80%的锌精矿?