ZnCO3ZnO+CO2↑ C(或“碳”) 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)
①反应中反应物ZnCO3 和生成物ZnO中的锌元素质量相等,②反应中反应物ZnO和生成物Zn中的锌元素质量相等,所以反应前后锌元素质量不变,故B不符合题意;C、②反应中C夺走了ZnO中的氧元素生成了CO2,所以C具有还原性,故C不符合题意;D、②反应前ZnO中锌元素的化合价是+2,反应后Zn的化合价是0,②反应前后锌元素...
我国古代炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃.得到一种外观似金子的锌和铜的合金.(1)试写出上述反应的化学方程式:ZnCO3 高温 . ZnO+CO2↑ZnCO3 高温 . ZnO+CO2↑、2ZnO+C
这是因为碳酸锌在高温下分解会生成氧化锌。具体来说,碳酸锌ZnCO3在加热到一定温度时,会分解产生氧化锌ZnO和二氧化碳CO2。所以说,炼锌过程中生成的是氧化锌而不是直接生成金属锌。
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为:2ZnO+C 2Zn+CO2↑;故答案为:Au;反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;方程式为:①ZnCO3 ZnO+CO2↑;②C+2Cu2O 4Cu+CO2↑;③2ZnO+C 2Zn+CO2↑.点评:做对该题的关键是要依据质量守恒定律,所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛.本题...
黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛,古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜,其生产工艺流程如图所示。(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)(1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___。(2)“煅烧炉2”发生了多个反应,如C+2Cu2O4Cu+CO2↑、C+2ZnO2Zn+CO2↑,这两个反应的基本反应类型是___。
我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后,加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应:①ZnCO3ZnO+CO2↑,②C+2ZnO2X+CO2↑,下列说法不正确的是 A. X的化学式为ZnB. 反应①是分解反应,反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 ...
首先是煅烧步骤。煅烧是将锌矿石加热到高温，使其中的锌碳酸盐分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2）。这个过程是通过加热矿石到600-800摄氏度来实现的。在高温下，锌碳酸盐会分解成氧化锌和二氧化碳的反应方程式如下：ZnCO3 → ZnO + CO2 接下来是还原步骤。在还原步骤中，将氧化锌和一种还原剂（通常是煤或焦炭...
我国古代将炉甘石.赤铜矿和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金.外观似黄金).其生产流程如图1:回答下列问题:(1)赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为 (2)加热时.发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑,②2ZnO+C2Zn+CO2↑,③ (3)某兴趣小组同学对上述反应生成的气
解答:解:根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO3)赤铜(Cu2O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金,由题意:炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)、木碳高温下能得到多种物质,其中ZnCO3高温分解成ZnO和CO2,则反应为:①ZnCO3高温...