517写出3个热力学判据(应包括条件和结论): △S ≥ 0 >:不可逆 = : 可逆 △F≤0 < :不可逆 = : 可逆 △G≤0 < :不可逆 = : 可逆 518写出封闭体系的4个热力学基本方程式: dU = TdS – PdV dH = TdS – VdP dU = -SdT – PdV dU = -SdT + VdP反馈 收藏 ...
光子气体，展开dS到包含pdV的显式，如理想气体：dU=TdS−pdV=T(CdTT+pdVT)−pdVp和V都是状态变...
在工程热力学中,du=tds-pdv方程式也适用于描述热力学循环过程中的能量变化。热力学循环是指系统经过一系列热力学过程后回到原始状态的过程,比如卡诺循环、斯特林循环等。du=tds-pdv方程式可以用来描述系统在热力学循环过程中的能量转化规律。 总结 在工程热力学中,du=tds-pdv方程式是描述能量变化与熵和体积变化关系的...
dU=TdS-pdV得来时假定过程是可逆的,为什么也能用于不可逆的pVT变化过程?答:因为在简单的pVT变化过程中,系统的状态只取决于两个独立的强度变量。当系统从状态1变化至状态2时,状态函数U、S、V的改变就是定值。513dG=-SdT+Vdp那么是否101.325kPa、-5℃的水变为冰时,因dT=0、dp=0,故dG=0?答:不对。上述...
你随便找可解模型，理想气体、光子气体，展开dS到包含pdV的显式，如理想气体：dU=TdS−pdV=T(CdTT+...
dU=TdS-pdV得来时假定过程是可逆的,为什么也能用于不可逆的pVT变化过程? 答:因为在简单的pVT变化过程中,系统的状态只取决于两个独立的强度变量。当系统从状态1变化至状态2时,状态函数U、S、V的改变就是定值。 513dG=-SdT+Vdp那么是否101.325kPa、-5℃的水变为冰时,因dT=0、dp=0,故dG=0? 答:不对。
热力学公式tds≥du+pdv,其中tds是总热力学函数,du是内部能量,pdv是体积变化的焓变,焓变恒定的条件下,有tds≥du,这是原始的热力学经验公式,称为热力学不等式,反映了热力学系统的守恒性质,是物理化学的基本定律。 一、它的来源 1、经典热力学:从经典热力学的角度来讲,公式tds≥du+pdv反映的是它们之间的关系,即...
dU,=TIs)dS-p(ndV(2) 一 般写成 1.dU=TdS—pdV适用于可逆过程,这为第一种 提法所肯定,是正确的【此式中的T,P是外界的也是 系统的状态参量),dU<TdS一加V只适用于不可逆 过程(此式中的T,P是外界作用于系统的参量).但是 一 般教科书【lJ-f坷在未提出解决不可逆过程状态 ...
在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又由热力学第一定律dQ=dU+dW;如果只考虑系统体积改变所做的功,则的dW=pdV,带入第一定律,得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;又因H=U+pV(做勒让德变换),所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加,有...结果一 题目 热力学基本方程如何推导热力学基本方程dU=TdS-pdV dH=TdS+Vd...
内能U作为状态函数，由多个变量决定，包括T（温度）、S（熵）、p（压力）和V（体积）。因此，U可以表示为这些变量的函数。在这里，我们假设T是S的函数，即T(S)。热力学的基本公式之一是dU = TdS - pdV。这个公式源自热力学第一定律，即△U=Q+W，以及第二定律中的δQ=TdS和不做非体积功的...