SO42-/MxOy固体超强酸是比100%的硫酸还要强的酸,其Hammett函数H0<-11.93(100%硫酸的H0为-11.93),可分为固态和液态。固体超强酸和液体超强酸相比,有容易与反应物分离,可重复使用,不腐蚀反应器,减少催化剂公害,催化剂有良好的选择性等优点。在催化反应中,固体超强酸对烯烃双键异构化、醇脱水、烯烃烷基化、酸化、...
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3...
由实验可知,加足量的H2O2,可氧化HSO3-为SO42-,酸化得到的气体1为二氧化碳,则一定含n(HCO3-)= =0.01mol,沉淀2.33g为BaSO4,则原溶液中一定含Ba2+和HSO3-,n(BaSO4)= =0.01mol,Ba2+和HSO3-的物质的量至少为0.01mol。原溶液中含Ba2+,则一定不含SO42-。由溶液无色可知一定不含Fe3+;溶液1中加过量氢氧化...
(4)制得的产品可用碘量法测定其纯度.称取0.2500g产品于碘量瓶中,加30mL 水溶解:加入4.000g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液为指示剂,用c mol/L Na2S2O标准液滴定至终点,消耗Na2S2O溶液VmL,计算样品中K2S2O8的纯度为54cV%(用含c、V的代数式表示).(已知:S2O82-+2I...
(3)取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g,硫酸钡的物质的量是0.002mol,根据硫酸根离子守恒,硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的;取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.010 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.0...
取样品溶液少许于试管中,加入硝酸酸化,滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有Cl-检验硫酸根离子:取样品溶液少许于试管中,加入盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO4 2-检验碳酸根离子“取样品溶液少许于试管中,加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸溶液,若沉淀溶解且产生使澄清石灰水...
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。 (1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O7...
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤....
(4)碘量法测定(NH4)2S2O8纯度的步骤为:称取196(NH4)2S2O8样品0.5000g溶解于碘量瓶中,再加入8.000gKI固体(KI足量),置于阴暗处充分反应后,酸化,滴入两滴淀粉溶液,用0.2000mol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。样品中的(NH4)2S2O8的质量分数为 ...
故答案为:从水层取少量溶液,加入1-2 mL淀粉溶液,再加入盐酸酸化,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-,若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3. 点评本题主要考查了工业制备氯气、盐类水解、氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯等知识点,中等难度,元素的推断是解题的关键. ...