S原子价层结构为3s23p4,共6个电子,SO3中,S和O成三条双键,故每个O原子提供2个电子,这样加起来价层电子共12个,但由于都是双键,所以只算三对(每个双键只算一对),所以是平面正三角形的构型.H2SO4中价层电子也是12个,但分布同SO3中不同,是两个双键和两个单键(和羟基),因此是四对电子,是四面体构型. 解...
S原子价层结构为3s23p4，共6个电子，SO3中，S和O成三条双键，故每个O原子提供2个电子，这样加起来价层电子共12个，但由于都是双键，所以只算三对（每个双键只算一对），所以是平面正三角形的构型。H2SO4中价层电子也是12个，但分布同SO3中不同，是两个双键和两个单键（和羟基），因此是四...
S原子价层结构为3s23p4,共6个电子,SO3中,S和O成三条双键,故每个O原子提供2个电子,这样加起来价层电子共12个,但由于都是双键,所以只算三对(每个双键只算一对),所以是平面正三角形的构型.H2SO4中价层电子也是12个,但分布同SO3中不同,是两个双键和两个单键(和羟基),因此是四对电子,是四面体构型. 解...
(1)根据VSEPR模型判断,微粒中所有原子都在同一平面上,说明该微粒为平面形结构; A.SO32-中S原子价层电子对个数=3+=4,为四面体结构;NO2-中N原子价层电子对个数=2+=3,为三角锥形结构,都不是平面形结构的微粒,故A错误; B.NO3-中N原子价层电子对个数=3+=3,为平面三角形结构; SO3中S原子价层电子对...
用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与CO_3^(2-)为平面三角形 C. SO2键角大于120oD. BF3是三角锥形分子 相关知识点: 试题来源: 解析 B【分析】【详解】A.PCl3中价层电子对数=3+×(5-3×1)=4,含有1个孤...
of electron pair around the central atom i.e., = 14/2 = 7.But the total no. of bond pairs = 7.(Because there are seven I—F bonds)Therefore, total no. of lone pairs = 7 – 7 = 0 on the basis of VSEPR theory, a mol...
SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两...
根据 VSEPR 理论,价层电子对数为 4 时,理想构型为正四面体,但由于有 1 对孤电子对,所以空间构型为三角锥形。杂化方式为 sp³杂化,因为价层电子对数等于杂化轨道数,价层电子对数为 4,所以是 sp³杂化。 2. 利用中心原子价电子数与配位原子成键情况来推导 SO₃²⁻的空间构型和杂化方式。 方式详解:S...
用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是 A. BF3与PCl3为三角锥形 B. SO3与CO_3^(2-)为
(1) SO_2 分子中,中心原子采取杂化;SO3的VSEPR模型名称为(2) NH_3 分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子的轨道杂化类型是(3)①“嫦娥五号”探测器