5.自然界存在的元素中.丰度最大的是非金属.80%以上的非金属在现代技术包括能源.功能材料等领域占有极为重要的地位.(1)工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5.①写出V的基态价电子排布式3d34s2.②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化.③将催化剂V2O5加入
写出钒原子的价电子排布图___,V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂,S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子的杂化轨道类型为___. (2)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,其分子的立体构型为___,其三种元素的电负性由小到大的顺序为___,写出与COCl2互为等电子体的分子和离子:___(各写一种)。 (3...
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为:2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中,在一定条件下达到平衡.不同温度下
接触法制硫酸通常在 400~500℃、常压和催化剂的作用下,用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。2SO2(g)+O2(g) 错误!未找到引用源。2SO3(g)
接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)+O2(g) 错误!未找到引用源。2SO3(g) ;△H < 0。在上述条件下,SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是 A. 兴旺国家电能过量,以此消耗大量能源 B. 高压将使平衡向正反...
故答案为:增加;该反应是可逆反应,所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中; (4)2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △ 2SO3 Ⅰ2mol 1mol 0 Ⅱa b c 当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时,才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol,即a+c=2mol,此时要求O2为1mol,那么就有b+0.5c=1mol. ...
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △2SO3(g)△H=-196.6Kj/mol(1)t1℃时,若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中,8min后反应达到平衡,SO2的平衡转化率为80%,则这段时间内SO3的平均反应速率为 ,该温度下上述反应的平衡常数K为 ;(2)该反应达到化学平衡后,以下...
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列说法中正确的是( )A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度保持一定C.加入催化剂V2O5,可以使SO2更多的转化为SO3D.反应达到平衡后,该平衡不随外界条件变化而变化 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析...
催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-,三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式,在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是( ) A. SO2、SO3都是非极性分子 B. SO2Cl2为正四面体结构 C. SO3、SO32-中S原...
工业上进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0,使用催化剂的目的是()A.扩大反应物的接触面积B.促使平衡向正反应方向移动C.缩短达到平衡所需要的时间