解:将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,再加入适量H2O2溶液,H2O2将SO2氧化成硫酸根,钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡,离子方程式为Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+,所以SO42-、Ba2+都减少,H+增大,Cl-不变,故A正确,故选:A。 将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,再加入适量H2O2溶液,H2O2将SO2氧化成硫酸根,钡离子与硫...
解答 解:SO2气体通入BaCl2和H2O2中,H2O2与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,可生成亚硫酸钡沉淀,只有B正确.故选B. 点评 本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键,注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性,题目难度不大....
[答案]排净装置内空气 还原性 强于 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O BaSO4 CCl4 SO2+H2O⇌H2SO3 在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快 弱于 70%. [详解] ①Fe是用CO还原铁矿石制得; ②Mg是先从海水中分离出MgCl2,然后熔融电解获得; ③Na是先从海水中提取食盐,然后熔融...
1通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.上述反应生成 2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为 0.01NAB.17 g H2O2中含有非极性键数目为 0.5NAC.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.3NAD.25 ℃时,pH =1 的 HCl 溶液中...
通常工业上利用反应:SO2+H2O2+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl来监测SO2的含量是否达标,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3NA B. 25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NA C. 标准状况下,17 g H2O2中所含共用电子对数为2NA D. 生成2.33 g BaSO...
通常监测SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.1molBaCl2 晶体中所含分子总数为0.1NAB. 25∘C时,pH=1的HC1溶液中含有Cl−的数目为0.1NAC. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02NAD. 标准状况下,2.24LH2O2 含有1.8...
Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象 因为不会生成亚硫酸钡，它溶解于酸中的。再滴加少量H2O2溶液，又有何现象：产生白色沉淀。因为H2O2有强氧化性，能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合钡离子生成硫酸钡的。
1通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA B. 25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA C. l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D. 生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目...
【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA B. 25℃时,pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1NA C. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA D. 标准状况下,2.24LH2O2含有...
SO2会被H2O2氧化1中的沉淀是BaSO4SO2会与氨水反应生成(NH3)2SO3然后会发生复分解反映生成BaSO3应该是1和4吧 APP内打开 结果2 举报 答案是D,一楼的解释是对的。(NH3)2SO3此分子式错了,应该是(NH4)2SO3,沉淀都是白色的 查看完整答案 为你推荐 查看更多 简单选择题.将SO2气体通入 BACL2和H2O2: 应当是D...