答案:压强;;SO3(g)分解的热化学方程式为2S0g(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196k]J·moP1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大
B、K+、S2-、SO32-、SO42-及OH-不能结合生成水、气体及沉淀,则离子能大量共存,故B正确; C、Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀,则不能大量共存,故C错误; D、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀,则不能大量共存,故D错误; 故选B. 点评:本题考查学生对于复分解反应发生的条件的利用,学生应能利用条件来判断离子能...
A.因Ba2+、SO42-发生复分解反应,而不能共存,故A不选; B.因AlO2-促进HCO3-电离,而不能共存,故B不选; C.因OH-、Fe3+发生复分解反应,而不能共存,故C不选; D.因Al3+、HCO3-相互促进水解,而不能大量共存,故D选; 故选D. 练习册系列答案
①复分解反应 ②氧化还原反应 ③相互促进的水解反应 ④络合反应 一题一题找答案解析太慢了 下载作业精灵直接查看整书答案解析 练习册系列答案 湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案 全程设计系列答案 小状元冲刺100分必选卷系列答案 新动力英语复合训练系列答案 ...
解答: 解:A.Fe3+为双氧水分解的催化剂,促进了双氧水的分解,在溶液中不可以大量共存,该评价不合理,故A错误;B.室温下pH=12的水溶液中存在大量氢氧根离子,NO3-、Na+、SO32-、K+离子之间不发生反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中可以大量共存,该评价错误,故B错误;C.OH-与NH4Cl发生反应生成一水合氨,在溶液...
【解析】(1)浓硫酸与H202溶液混合时,大量放-|||-热,温度高,H2O2易分解,故在“转化”中,用冰水-|||-浴冷却;浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸-|||-H2SO,和水,反应为:H2SO4+H2O2=H2SO5+H2O;-|||-故答案为:浓硫酸与H22溶液混合时,大量放热,-|||-温度高,H2O2易分解;H2SO4+H2O2=H2SO5+H2O;-...
[详解](1)根据流程:K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5和二氧化碳,故反应化学方程式为:2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O;(2)生产原料的理论比值[n(H2O2):n(H2SO4)]为0.4:1,但实际生产最佳投料比为0.6:1,其原因是因为硫酸与双氧水反应放热,促使双氧水部分分解,故实际投入时过氧化氢稍过量;(3)已知:HSO5-+2...
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,弱电解质,不能发生氧化还原反应等,则该组离子能大量共存,以此来解答. 本题考点:离子共存问题. 考点点评:本题考查离子的共存,明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键,选项A为解答的难点,题目难度不大. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式: (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为 K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平) ...
分析:根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可. 解答:解:A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银,不能大量共存,故选项错误; B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误; ...