打开装置A中分液漏斗活塞,使整套装置中充满黄绿色气体Cl2 (5). SnCl4+(x+2)H2O=SnO2∙xH2O+4HCl (6). 当最后一滴碘标准溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色 (7). m-0.38 ×100 m[解析][分析](1)导管a的作用是使分液漏斗内的液体顺利流下;实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法...
答案为:装置F液面上方出现黄绿色气体;SnCl4和Cl2都为非极性分子,Cl2溶解在SnCl4溶液中;(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4,放置在空气中,发生水解反应:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2∙xH2O+4HCl,片刻即产生白色烟雾,产物为SnO2•xH2O和HCl。答案为:HCl;(5)0.500gSn完全反应,则SnCl4的理论产量为(0.500)/(119)...
(1)H2O的键角小于NH3的,分析原因___。 (2)磷酸根离子的空间构型为___。 (3)常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为___。 (4) 是一种叠氮炔基Husigen环加成反应产物,该分子中N原子的杂化方式为___。 (5)过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛...
答案(1)平衡压强,使浓盐酸能够顺利流下(2)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)使氯气充分干燥(4)避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降(5)B(6)CuCl2的熔点较高,不会随四氯化锡液体溢出(7)E解析 (4)E中冷却水的作用是冷凝SnCl4,避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降。(5)尾气为未反应的氯气...