scn离子的空间构型(scn)-。平面三角形N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子。所以价电子一共6个,即3对。所以没有孤对电子,离子构型,平面三角形。氰酸根的空间构型是直线型,氰酸根是二氧化碳的等电子体。一、-|||-实验原理-|||-1.配位化合物...
C为中心原子，提供的价电子数为为4，S提供的价电子数为2，扣除形成Π键所需的2个价电子，净提供价电子数为0；N提供的价电子数为3，扣除形成2个Π键所需的4个价电子，净提供价电子数为-1，SCN-带有1个电子，故σ价电子数=4+0+(-1)+1=4。
3.已 SCN^- 离子 [Pt(CN)_4] 2的磁矩为0,则它的杂化类型和空间构型分别为A. SCNB.CH3NH2B.sp3杂化,正四面体形A. sp^2 杂化,平
①SCN-的空间构型为___,组成元素中第一电离能最大的是___。 ②SCN-对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中后者沸点较高,主要原因是___。 (3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物,通常认为是由一个Fe2+离子和两个C5H5-离子形成的,X射线研究结果指出两个C5H5-环的平面是平行的...
百度试题 结果1 题目2N2O的空间构型为_直线形_,与N2O互为等电子体的一种离子为_SCN 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 等电子体 等电子体的应用 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
(2)CS 2 分子的空间构型为 ___ ,电子式为 ___ ,是 ___ 分子(填“极性”或“非极性”); (3)SCN - 的电子式为 ___ ,它的等电子体中属于分子的有 ___ 。 (4)四种分子:①CH 4 、②SO 3 、③H 2 O、④NH 3 ,键角由大到小的排列顺序是 ___ (填序号)。 (5)NH 3 分子可以与H +...
=2,中心原子碳的杂化类型是sp,该离子的空间构型是直线型。故答案为:sp;;直线型 ②SCN-的一共有3个原子,价电子数有6+4+5+1(1个负电荷)=16个,直线型,用同族替换、价电子电荷迁移等方法得:SCN-的等电子体分子是CO2或SO2或N2O等(任写一个)。故答案为:CO2或SO2或N2O等; ...
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;NF3属于分子晶体; (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-. ①与N3-互为等电子体的分子、离子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-(各举1例),N3-的空间构型是直线型;②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如...
下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相同的是 A. SCN和SO_2 B. BeCl_2和CO_2 C. BF_3和NCl_3 D. NO_2^+和C