此外,根据价层电子对互斥理论(VSEPR),虽然有人认为S2O32-离子的中心硫原子的价电子对数为4,其VSEPR模型为正四面体形,但实际上S2O32-的空间构型是四面体形,但不是正四面体。这是因为在S2O32-离子中,存在两个硫原子,但其中一个硫原子并不作为中心原子,而是相当于SO4^2-(硫酸根离子)中的一个氧原子被硫原...
解:A.SO42-中S的价层电子对数为4+(6+2-2*4)/2=4,VSEPR模型为正四面体,S2O32-相当是SO42-中的1个O原子被S取代,二者是等电子体,则S2O32-的空间构型是四面体,故A正确;B.N原子核外电子排布式为1s22s22p3,能量不同的轨道分别为1s、2s、2p,同一轨道上电子的能量相同,即有3种能量不同的电子,故...
(1)依据VSEPR理论推测S2O3的空间构型为中心原子S的杂化方式为 , [Ag(S_2O_3)_2]^(3-) 存在的化学键有(填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 Ca(ClO_3)_2CIO3中心原子的杂化方式为 ,空间构型是(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作...
硫酸根离子的结构式可以通过 Lewis 结构或 VSEPR 理论来描述。在 Lewis 结构中,硫原子被认为是一个正离子,带有正电荷,而四个 氧原子则带有负电荷。这种结构使得硫酸根离子呈现出电荷均匀分 布的特点。而根据 VSEPR 理论,硫酸根离子的分子几何形状是四面 体。 硫酸根离子在化学反应中起着重要的作用。它是许多硫酸...
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为___,中心原子S的杂化方式为___,[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有___(填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 (4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1),电子亲和能...
C.SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,S2O32-中S原子为sp3杂化;D.H2S中S原子还含有2对孤电子对,孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力,SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,含有一...
10.(1)依据VSEPR理论推测S2O的立体构型为,中心原子S的杂化方式为,[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有(填字母序号)。A.离子键 B.极性键 C.非极性
根据VSEPR理论(分子间电子对斥力理论),三氧化硫的分子结构是平面三角形。在SO3分子中,硫原子是中心原子,三个氧原子在硫原子周围对称排列。硫原子与每个氧原子之间的键角为120度。 这种平面三角形的分子结构可以通过以下步骤来推导。首先确定中心原子和周围原子的数目。在三氧化硫中,硫原子是中心原子,周围由三个氧...
这种结构可以用 VSEPR 理论来解释,即通过电子对的排斥来确定分子 的几何形状。硫酸根离子的四面体结构使其具有高度的对称性和稳定 性,这使得它在化学反应中常常是一个重要的反应中间体。此外,硫 酸根离子的结构也与其在生物体系中的作用有关,例如在 DNA 的构建 和维护中起着重要的作用。因此,理解硫酸根离子的空间...