H,U,W,Q的关系式是什么 相关知识点: 试题来源: 解析 真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P...
真空自由膨胀下，系统吸收热量为零，外界对系统做功也为零。在此状态下，系统内能U和焓H保持不变。熵变△S等于气体摩尔数n乘以气体常数R与ln(v2/v1)的乘积。吉布斯自由能变化△G为熵变△S与温度T的乘积的负值。在绝热可逆膨胀过程中，系统不从外界吸收热量，因此热量Q为零。外界对系统所做的功W等...
:Δu = q + w = 0 → q = -w。 能量形式转换的平衡:功与热量此消彼长,但总和为零;内能和焓的守恒性由系统孤立性直接决定。实际应用意义:例如绝热容器中的化学反应,释放的热量会完全转化为气体膨胀的功,系统温度和压力可能变化,但总能量(u和h)始终不变。
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产...
在真空膨胀过程中,Q、W、U、H的计算涉及热力学的基本原理。以下是详细的计算过程: Q(热量):在真空膨胀过程中,Q为零,因为真空环境中不存在可以传递热量的介质,气体本身也不产生或吸收热量。 W(功):W也为零,因为真空膨胀时外压为零,根据功的定义,功是力与在力的方向上移动的距离的乘积,所以此时体积功W必然...
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,又有Q=ΔH=0...
W即功，是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。以上两者单位均为焦耳J U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的，但根据能量守恒定律，可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W H...
U = 0 根据热力学第一定律,能量守恒,热力学能不变。以后,在 不考虑非膨胀功的情况下,只要是在绝热刚性容器中发生的任何变化, W , Q和 U都等于零,绝热刚性容器相当于是一个孤立系统。 H 0因为是在绝热钢瓶中发生的放热反应,气体分子数没有变化, 钢瓶的温度会升高,导致压力也增高,根据焰的定义式,可以判断...
由热力学第一定律可知,等温过程系统吸热全部用来对外做功。定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。理想气体定温可逆膨胀过程中,W<0;Q>0;U=0;H=0。 故答案为:<0;>0;=0;=0用户热搜: 理想气体节流膨胀过程 q w u h...
在等温可逆膨胀过程中,理想气体的内能变化(ΔU)和焓变(ΔH)均为零,气体吸收热量(q)并对外做功(w),且q = -w。以下是具体分析: 1. 内能变化(ΔU) 理想气体的内能仅与温度有关。由于等温过程中温度恒定,ΔU = 0。无论气体膨胀还是压缩,只要温度不变,分子动能总和...