首先，H3PO4，也称为磷酸，其结构呈现出一个磷酸根离子（PO4^3-）与三个水分子（H2O）通过共价键连接。这个结构可以表示为:..OH...|HO-P-OH...|...O(配位键) 其中，O与P之间的键是配位键，箭头指向P表示这种连接。对于H3PO3，也称为亚磷酸，其结构与H3PO4相似，只是缺少了一个磷酸根...
化学方程式： Na3PO4+H2O===NaOH+NaHPO4（可逆） Na2HPO4+H2O===NaOH+NaH2PO4（可逆） 离子方程式： PO4 3- + H2O ===HPO4 - + OH- （可逆） HPO4 2- + H2O ===H2PO4 - + OH- （可逆）磷酸有三步电离： H...
含量(K3PO4•3H2O)Assay,% ≥99.0 98.0 澄清度试验Clarity 合格 合格 游离碱Free alkali 合格 合格 二钾盐Dipotassium 合格 合格 氯化物(CI)Chloridea,% ≤0.003 0.01 硫酸盐(SO4)Sulfale,% ≤0.01 0.02 总氮量(N)Total nitrogen,% ≤0.001 0.02 ...
含量(K3PO4或K3PO4•7H2O)Assay ≥99.0% 磷酸氢二钾 Dibasic potassium phosphate ≤1.0% 游离碱(以KOH计)Excess alkali ≤10.0% 水不溶物Insoluble matter ≤0.01% 氯化物(Cl)Chloride ≤0.005% 重金属(以Pb计)Heavy metals ≤0.002% 铁(Fe)Iron ≤0.001% ...
(3)P4+KOH+H2O→K3PO4+PH3,白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价,升高了5价,又降低到-3价,降了3价,则K3PO4与PH3计量数之比为3:5,所以P4的计量数为2,根据原子守恒配平方程式为:2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3, 故答案为:2;9;3;3;5; ...
(PO4)3- + H2O = OH- + (HPO4)2- (HPO4)2- + H2O = OH- + (H2PO4)- (H2PO4)- + H2O = OH- + H3PO4 这三个反应,第一步的反应程度最大,第2步和第3步都是很微弱的.以上是离子方程式,当然也可以写成化学方程式,就是把阳离子Na+添上去写成对应的化合物就可以了.一般描述...
磷酸根是弱酸根,所以可以发生水解反应.这是一个多部水解,因为磷酸中中(PO4)3-和3个H+的作用力不同,所以:(PO4)3-+H2O=OH-+(HPO4)2-(HPO4)2-+H2O=OH-+(H2PO4)-(H2PO4)-+H2O=OH-+H3PO4这三个反应,第一步的反应程度最大,第2步和第3步都是很微弱的.以上是离子方程式,当然也可...
解:①已知H3PO3+2NaOH(过量)═Na2HPO3+2H2O,说明NaHPO2为正盐,H3PO2属于二元酸,故答案为:二;正盐;②H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银,自身变为H3PO4,反应的离子方程式为:4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+,该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,故答案为:4:1。
故答案为:PO43-+H2O?OH-+HPO42-;HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-;H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4;(2)亚硫酸为弱电解质,电离方程式为:H2SO3?H++HSO3-;HSO3-?H++SO32-;故答案为:H2SO3?H++HSO3-;HSO3-?H++SO32-;(3)硫离子水解的离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-;故答案为:S2-+H2O?
环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料,也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。 (一)制备环己烯的反应原理: 主反应: +H2O 副反应:2 +H2O (二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下: 沸...