结果一 题目 判断PO4 3- 离子的空间构型应该怎么判断?要方法 答案 记住就是方法,总结相似的结构就可以了或者知道其最外层的电子数为5,那么有一个成对电子,属于三个单电子占有三个轨道PO4 3- 正四面体形,P采用sp3杂化轨道相关推荐 1判断PO4 3- 离子的空间构型应该怎么判断?要方法 ...
NO 3 - 中心原子N,其中σ键电子对数为3,中心原子孤电子对数=1/2×(5+1-3×2)=0,氮原子sP 2 杂化,无孤电子对数,分子空间构型为平面三角形, 故答案为:正四面体形;折线形;平面正三角形. 点评 本题考查了微粒空间构型,根据价层电子对互斥理论来分析解答,难点的孤电子对个数的计算方法,为常考查点,要熟...
4+1/2（5+3-2×4）＝4 sp3杂化，四面体形
(1) Fe2+基态核外电子排布式为___,PO43-的空间构型为___(用文字描述)。 (2) NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是___(填元素符号)。 (3) 1 mol 含有的σ键数目为___,苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是___。 (4)一个LiCl晶胞(如图)中...
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质,其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___,PO43-的空间构型为___,该化合物所含元素电负性最大的是___。 (3)P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是___。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两...
(5-2*1-1)=1中心原子价层电子对对数为=2+1=3,氮原子sp2杂化,分子空间构型为折线形,NO_3^- 中心原子N,其中o键电子对数为3,中心原子孤电子对数 =1/2*(5+1-3*2)=0 ,氮原子sp2杂化,无孤电子对数,分子空间构型为平面三角形,故答案为:正四面体形;折线形;平面正三角形【价层电子对互斥模型】1、内容...
\rm{NO_{2}}中心原子\rm{N},其中\rm{σ}键电子对数为\rm{2},中心原子存在大\rm{π}键,所以孤电子对数为\rm{= \dfrac {1}{2}×(5-2×1-1)=1},中心原子价层电子对对数为\rm{=2+1=3},氮原子\rm{sP^{2}}杂化,分子空间构型为折线形, \rm{NO_{3}^{-}}中心原子\rm{N},其中...
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质,其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___,PO43-的空间构型为___,该化合物所含元素电负性最大的是___。 (3)P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是___。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两...
(2)PO43-中P原子的价层电子对=4+(5+3-4×2)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型为正四面体型,故答案为:正四面体。 (3)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但P元素 3p3处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大同周期相邻元素,P、S为同周期相邻元素,所以第一电离能大小关系...
12.铁.铜.铬.镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛.(1)铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族.基态铁原子价电子排布式为3d64s2.(2)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2.PO43-的空间构型是正四面体.P.S元素第一电离能大小关系为P>S.(3)镍可与CO形成配合物